當前位置： 2023-2024學年山東省淄博市周村區(qū)八年級（上）期中化學試卷> 試題詳情

興趣小組進行以下實驗，探究微粒的性質。

（1）如圖1所示燒杯A中裝有20mL蒸餾水，并滴入了幾滴酚酞試液，燒杯B中裝有10mL濃氨水。用一個大燒杯將A、B罩起來。一段時間后，燒杯A中的液體由無色變?yōu)榧t色，這說明
分子在不斷地運動
分子在不斷地運動
。
（2）化學興趣小組對原實驗裝置進行了改進（圖2）。在兩個Y形管的左側管和右側管中分別加入等量的無色酚酞試液和濃氨水，同時進行甲、乙兩個實驗，最先出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），該實驗說明
溫度越高，分子運動越快
溫度越高，分子運動越快
，甲實驗裝置相對圖1實驗的優(yōu)點有
節(jié)約藥品，更環(huán)保
節(jié)約藥品，更環(huán)保
。
（3）如圖3所示，用兩支氣密性良好且大小相同的醫(yī)用注射器分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住針孔末端的小孔，將活塞慢慢推入。實驗過程中發(fā)現(xiàn)兩種物質都能被壓縮，這說明
分子間有一定間隔
分子間有一定間隔
，而裝有空氣的注射器更容易被壓縮，原因是
氣體分子之間的間隔比較大
氣體分子之間的間隔比較大
。

【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；分子的定義與分子的特性．

【答案】分子在不斷地運動；乙；溫度越高，分子運動越快；節(jié)約藥品，更環(huán)保；分子間有一定間隔；氣體分子之間的間隔比較大

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/19 5:0:1組卷：14引用：1難度：0.6

相似題

1．鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣（NH₃）等具有還原性的氣體反應生成金屬單質，某研究性學習小組設計實驗進行系列探究。
（一）探究氨氣（NH₃）與氧化銅的反應
【資料一】
①實驗室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣：CaO+NH₃?H₂O═Ca（OH）₂+NH₃↑。
②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應。
③Cu₂O是一種紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O。Cu和硫酸不反應。
（1）小組同學按圖設計組裝好儀器，裝入藥品前應進行的實驗操作是

。
（2）A中燒瓶內發(fā)生的反應為

反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）C中玻璃管內氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應生成銅、水和一種氣體單質X，反應的化學方程式為

，反應過程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu₂O。反應一段時間后，C中固體全部變?yōu)榧t色，取反應后固體少許于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到溶液呈

，說明紅色固體中含有Cu₂O，該紅色固體的成分是

（寫出所有可能）。
（4）氣體X的密度和空氣接近，難溶于水，圖D處欲用如圖裝置①②③收集較純凈的氣體X并測其體積，裝置的連接順序是

。

（二）探究一氧化碳與鐵的氧化物反應
【資料】
①Fe₂O₃?xH₂O在溫度為110℃時分解為Fe₂O₃和H₂O，F(xiàn)eCO₃在282℃時分解為FeO和CO₂。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
③用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500
～
600
℃
2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600
～
700
℃
3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

＞
700
℃
Fe+CO₂
（5）已知鐵銹的成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃由此可知：鐵生銹過程中，空氣中的氧氣、水和

都參與了反應。
（6）小組同學將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫，通入CO還原鐵的氧化物。剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。E點固體的成分是

，G點固體的成分是

，計算圖中G點對應的a的值，寫出計算過程。

（7）金屬礦物資源儲量有限且不可再生，為防止鐵制品生銹，可以采取

的措施。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：75引用：1難度：0.3
解析
2．空氣質量關乎我們每一個人的生活健康?？諝赓|量的好壞反映了空氣污染程度，它是依據(jù)空氣中污染物濃度的高低來判斷的。新頒布的《環(huán)境空氣質量標準》自2016年1月1日起在全國實施，它規(guī)定環(huán)境空氣污染物的基本項目包括：SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5。
某化學興趣小組對二氧化硫這種物質產(chǎn)生了興趣，在查閱相關資料后該興趣小組的同學決定對其進行研究。
Ⅰ.二氧化硫的產(chǎn)生及其危害
（1）以上空氣污染物中，屬于氧化物的是

（填化學式）。
【實驗回顧】
（2）硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生

火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。
【查閱資料】
①火山爆發(fā)時會噴出二氧化硫，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。
②二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM_2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。符號表達式如下：
H₂SO₃+O₂→H₂SO₄
SO₂+H₂O→H₂SO₃
（3）這兩個反應屬于

反應（填基本反應類型）。
Ⅱ.二氧化硫的性質
【查閱資料】
①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）；二氧化碳不能使高錳酸鉀溶液褪色。
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能和澄清石灰水[主要成分Ca（OH）₂]發(fā)生反應生成亞硫酸鈣（CaSO₃）和水。
（4）請寫出二氧化硫氣體使澄清的石灰水變渾濁的符號表達式

。
【提出問題】如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【實驗探究】

甲同學分別進行了如圖1所示AB兩個實驗：
（5）實驗現(xiàn)象：A高錳酸鉀溶液褪色，B

。
得出結論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
【反思與改進】
（6）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：

。乙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（7）乙同學根據(jù)D中澄清石灰水變渾濁得出結論：煤炭中含有碳元素。則該實驗中C裝置的作用是

。
Ⅲ.二氧化硫的處理
某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO₂。該發(fā)電廠利用如圖工藝脫硫，不僅能消除SO₂，還能將其轉化為石膏（CaSO₄?2H₂O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質關系如圖3：

（8）設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO₂，該處水采用噴淋而不是自由流下的優(yōu)點是

。
（9）設備3中反應前后化合價發(fā)生改變的元素是

。
Ⅳ.二氧化硫的應用
（10）二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用0.25g/kg,殘留量不得超過0.05g/kg。同時二氧化硫常用于生產(chǎn)防腐劑、消毒劑等等。下列說法中正確的是

。
A．節(jié)約用電可以在一定程度上減少二氧化硫的排放
B．在食品中添加大量的二氧化硫以獲得更好的漂白和防腐效果
C．0.25g二氧化硫中含硫元素0.125g
D．二氧化硫如果不加處理排放到空氣中會造成空氣污染，但通過化學的方法可以“變廢為寶”
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：99引用：1難度：0.2
解析
3．把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是（　?。?/h2>
A．甲、乙、丙氣體都易溶于水
B．乙氣體比甲氣體更易溶于水
C．不可以用排空氣方法收集甲氣體
D．可以采用排水集氣方法收集丙氣體
發(fā)布：2024/10/27 22:30:2組卷：515引用：104難度：0.9
解析

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3．把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是（ ?。?/h2>

3．把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是（　?。?/h2>