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2023-2024學年山東省淄博市周村區(qū)八年級(上)期中化學試卷
>
試題詳情
興趣小組進行以下實驗,探究微粒的性質。
(1)如圖1所示燒杯A中裝有20mL蒸餾水,并滴入了幾滴酚酞試液,燒杯B中裝有10mL濃氨水。用一個大燒杯將A、B罩起來。一段時間后,燒杯A中的液體由無色變?yōu)榧t色,這說明
分子在不斷地運動
分子在不斷地運動
。
(2)化學興趣小組對原實驗裝置進行了改進(圖2)。在兩個Y形管的左側管和右側管中分別加入等量的無色酚酞試液和濃氨水,同時進行甲、乙兩個實驗,最先出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是
乙
乙
(填“甲”或“乙”),該實驗說明
溫度越高,分子運動越快
溫度越高,分子運動越快
,甲實驗裝置相對圖1實驗的優(yōu)點有
節(jié)約藥品,更環(huán)保
節(jié)約藥品,更環(huán)保
。
(3)如圖3所示,用兩支氣密性良好且大小相同的醫(yī)用注射器分別吸入等體積的空氣和水,用手指頂住針孔末端的小孔,將活塞慢慢推入。實驗過程中發(fā)現(xiàn)兩種物質都能被壓縮,這說明
分子間有一定間隔
分子間有一定間隔
,而裝有空氣的注射器更容易被壓縮,原因是
氣體分子之間的間隔比較大
氣體分子之間的間隔比較大
。
【考點】
實驗探究物質的性質或變化規(guī)律
;
分子的定義與分子的特性
.
【答案】
分子在不斷地運動;乙;溫度越高,分子運動越快;節(jié)約藥品,更環(huán)保;分子間有一定間隔;氣體分子之間的間隔比較大
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/19 5:0:1
組卷:14
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣(NH
3
)等具有還原性的氣體反應生成金屬單質,某研究性學習小組設計實驗進行系列探究。
(一)探究氨氣(NH
3
)與氧化銅的反應
【資料一】
①實驗室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣:CaO+NH
3
?H
2
O═Ca(OH)
2
+NH
3
↑。
②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑,濃硫酸能與氨氣反應。
③Cu
2
O是一種紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu
2
O+H
2
SO
4
═Cu+CuSO
4
+H
2
O。Cu和硫酸不反應。
(1)小組同學按圖設計組裝好儀器,裝入藥品前應進行的實驗操作是
。
(2)A中燒瓶內發(fā)生的反應為
反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)C中玻璃管內氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應生成銅、水和一種氣體單質X,反應的化學方程式為
,反應過程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu
2
O。反應一段時間后,C中固體全部變?yōu)榧t色,取反應后固體少許于試管中,加入足量的稀硫酸,觀察到溶液呈
,說明紅色固體中含有Cu
2
O,該紅色固體的成分是
(寫出所有可能)。
(4)氣體X的密度和空氣接近,難溶于水,圖D處欲用如圖裝置①②③收集較純凈的氣體X并測其體積,裝置的連接順序是
。
(二)探究一氧化碳與鐵的氧化物反應
【資料】
①Fe
2
O
3
?xH
2
O在溫度為110℃時分解為Fe
2
O
3
和H
2
O,F(xiàn)eCO
3
在282℃時分解為FeO和CO
2
。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
③用CO還原Fe
2
O
3
煉鐵的過程大致分為三個階段:
階段1:3Fe
2
O
3
+CO
500
~
600
℃
2Fe
3
O
4
+CO
2
階段2:Fe
3
O
4
+CO
600
~
700
℃
3FeO+CO
2
階段3:FeO+CO
>
700
℃
Fe+CO
2
(5)已知鐵銹的成分為Fe
2
O
3
?xH
2
O和FeCO
3
由此可知:鐵生銹過程中,空氣中的氧氣、水和
都參與了反應。
(6)小組同學將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫,通入CO還原鐵的氧化物。剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。E點固體的成分是
,G點固體的成分是
,計算圖中G點對應的a的值,寫出計算過程。
(7)金屬礦物資源儲量有限且不可再生,為防止鐵制品生銹,可以采取
的措施。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:75
引用:1
難度:0.3
解析
2.
空氣質量關乎我們每一個人的生活健康??諝赓|量的好壞反映了空氣污染程度,它是依據(jù)空氣中污染物濃度的高低來判斷的。新頒布的《環(huán)境空氣質量標準》自2016年1月1日起在全國實施,它規(guī)定環(huán)境空氣污染物的基本項目包括:SO
2
、NO
2
、CO、O
3
、PM
10
、PM
2.5
。
某化學興趣小組對二氧化硫這種物質產(chǎn)生了興趣,在查閱相關資料后該興趣小組的同學決定對其進行研究。
Ⅰ.二氧化硫的產(chǎn)生及其危害
(1)以上空氣污染物中,屬于氧化物的是
(填化學式)。
【實驗回顧】
(2)硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生
火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體。
【查閱資料】
①火山爆發(fā)時會噴出二氧化硫,在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃燒時會生成二氧化硫。
②二氧化硫溶于水中,會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM
2.5
存在的條件下氧化,便會迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。符號表達式如下:
H
2
SO
3
+O
2
→H
2
SO
4
SO
2
+H
2
O→H
2
SO
3
(3)這兩個反應屬于
反應(填基本反應類型)。
Ⅱ.二氧化硫的性質
【查閱資料】
①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色);二氧化碳不能使高錳酸鉀溶液褪色。
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,二氧化硫能和澄清石灰水[主要成分Ca(OH)
2
]發(fā)生反應生成亞硫酸鈣(CaSO
3
)和水。
(4)請寫出二氧化硫氣體使澄清的石灰水變渾濁的符號表達式
。
【提出問題】如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【實驗探究】
甲同學分別進行了如圖1所示AB兩個實驗:
(5)實驗現(xiàn)象:A高錳酸鉀溶液褪色,B
。
得出結論:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
【反思與改進】
(6)乙同學認為甲同學的實驗方案不合理,其理由是:
。乙同學進行了如圖2所示實驗(部分裝置在圖中略去):
(7)乙同學根據(jù)D中澄清石灰水變渾濁得出結論:煤炭中含有碳元素。則該實驗中C裝置的作用是
。
Ⅲ.二氧化硫的處理
某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO
2
。該發(fā)電廠利用如圖工藝脫硫,不僅能消除SO
2
,還能將其轉化為石膏(CaSO
4
?2H
2
O)等產(chǎn)品,實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質關系如圖3:
(8)設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO
2
,該處水采用噴淋而不是自由流下的優(yōu)點是
。
(9)設備3中反應前后化合價發(fā)生改變的元素是
。
Ⅳ.二氧化硫的應用
(10)二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使用0.25g/kg,殘留量不得超過0.05g/kg。同時二氧化硫常用于生產(chǎn)防腐劑、消毒劑等等。下列說法中正確的是
。
A.節(jié)約用電可以在一定程度上減少二氧化硫的排放
B.在食品中添加大量的二氧化硫以獲得更好的漂白和防腐效果
C.0.25g二氧化硫中含硫元素0.125g
D.二氧化硫如果不加處理排放到空氣中會造成空氣污染,但通過化學的方法可以“變廢為寶”
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:99
引用:1
難度:0.2
解析
3.
把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中,一段時間后,觀察到如圖所示的現(xiàn)象,對甲、乙、丙氣體的分析正確的是( ?。?/h2>
A.甲、乙、丙氣體都易溶于水
B.乙氣體比甲氣體更易溶于水
C.不可以用排空氣方法收集甲氣體
D.可以采用排水集氣方法收集丙氣體
發(fā)布:2024/10/27 22:30:2
組卷:515
引用:104
難度:0.9
解析
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