當(dāng)前位置：
試題詳情
Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O．
（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2 高溫 2Cu+2FeSiO3+4SO2，反應(yīng)中Cu、OCu、O元素被還原．將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O+Ba2+═2Cl-+BaSO4↓+4H+SO2+Cl2+2H2O+Ba2+═2Cl-+BaSO4↓+4H+．
催化劑
△
催化劑
△
高溫
【答案】；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O；Cu、O；SO2+Cl2+2H2O+Ba2+═2Cl-+BaSO4↓+4H+
；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；4NH3+5O2催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：19引用：3難度：0.7
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1．取等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別放入過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生相同狀況下氫氣的體積（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 17:30:1組卷：84引用：2難度：0.7 -
2．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ?。?br />
選項 陳述I 陳述II A 鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應(yīng) 鋁既有金屬性又有非金屬性 B Na2CO3可以制胃藥 Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng) C 硬鋁是合金 其熔點比金屬鋁的熔點高 D Na2O2具有強氧化性 Na2O2可以作為漂白劑 發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：9引用：2難度：0.7
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