將銅粉和鐵粉的混合物10克放入燒杯中，向燒杯中不斷緩慢加入質(zhì)量分數(shù)為20%的FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
【小資料】
鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序取決于金屬的活動性順序，金屬的活動性越強，反應(yīng)越優(yōu)先，反應(yīng)的化學方程式分別為：
①Fe+2FeCl3═3FeCl2
②Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
（1）圖中線段MN代表CuCu與FeCl3溶液反應(yīng)的過程。
（2）計算m的值（要求寫出計算過程）。
（3）如果往此金屬混合物中加入的FeCl3溶液的質(zhì)量分數(shù)增大，則剩余固體的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系圖將會發(fā)生變化，請在原圖中大致畫出。
【答案】Cu
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
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