試卷征集
加入會員
操作視頻

下列物質(zhì)會發(fā)生水解的是(  )

【考點】鹽類水解的原理
【答案】D
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:144引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/4 22:30:1組卷:130引用:2難度:0.8
  • 2.硫酸是常見三大強(qiáng)酸之一,中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離方程式為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-.請依據(jù)以上事實回答下列有關(guān)問題:
    (1)Na2SO4溶液呈
     
     (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是
     
    (用離子方程式表示);
    (2)常溫下將 NaHSO4溶液進(jìn)行稀釋,下列說法正確的是
     
    (填序號)
    A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
    B.溶液中離子的濃度均減小
    C.溶液中
    [
    O
    H
    -
    ]
    ?
    [
    HS
    O
    -
    4
    ]
    [
    S
    O
    2
    -
    4
    ]
    不變
    D.溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]增大
    (3)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:
     
    。
    (4)在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是
     
     (填寫編號);
    A.[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
    B.[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
    C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
    D.[Na+]>[SO42-]>[OH-]>[H2SO4-]>[H+]
    (5)用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸,用
     
     做指示劑誤差較小,到達(dá)滴定終點的判斷方法是
     
    ,滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,測定結(jié)果會
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:92引用:1難度:0.6
  • 3.某溫度時,向amol?L-1的Na2S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖1所示;難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關(guān)的離子的濃度關(guān)系如圖2所示,下列敘述錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:Y表示
    c
    S
    2
    -
    c
    H
    S
    -
    c
    H
    S
    -
    c
    H
    2
    S
    ,pY=-lgY

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.6
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正