2020-2021學年北京市昌平區(qū)高二(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/12/20 14:30:2
一、選擇題
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1.下列過程中,將電能轉化為化學能的是( ?。?/h2>
組卷:60引用:4難度:0.8 -
2.下列物質不屬于弱電解質的是( ?。?/h2>
組卷:24引用:1難度:0.6 -
3.下列物質會發(fā)生水解的是( ?。?/h2>
組卷:144引用:1難度:0.6 -
4.有機物的名稱是( ?。?/h2>
組卷:219引用:1難度:0.8 -
5.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列證據(jù)能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
組卷:52引用:3難度:0.7 -
6.下列關于化學反應方向的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:193引用:4難度:0.7 -
7.根據(jù)給出資料,判斷以下說法中不正確的是( ?。?br />資料:
化學反應 反應速率與參與反應物質的濃度的關系式 ①H2+I2=2HI(氣體反應) v=kc(H2)c(I2) ②CO+NO2═CO2+NO v=kc2(NO2) 組卷:125引用:3難度:0.8 -
8.對室溫下的反應H2O2+2HI═I2+2H2O測得如下數(shù)據(jù),0~20s間的反應速率v(H2O2)為( ?。?br />
t/s c(H2O2)/mol/L 0 0.1 20 0.08 組卷:37引用:3難度:0.5 -
9.下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
組卷:26引用:4難度:0.5
二、解答題(共7小題,滿分0分)
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27.某小組同學欲探究濃度對平衡的影響設計了如圖實驗:已知:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3K≈105
(1)ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是
(2)ⅱ中觀察到溶液血紅色變淺,接近無色,原因是鐵粉參與了反應:
(3)ⅲ中觀察到溶液紅色褪去,對此現(xiàn)象產生的原因進行探究:
①甲同學查閱文獻后推測:草酸根(C2O42-)具有還原性,可能與Fe3+反應,產生一種氣體,該氣體的化學式是
②乙同學查閱文獻后推測:Fe3+可能與C2O42-反應產生Fe(C2O4)33-(黃色)。用靈敏試劑檢驗試管ⅲ中產物,未檢出Fe2+,進一步論證后證實乙同學的推測較為合理。但是甲同學在12小時后檢驗ⅲ中產物,檢出了Fe2+,對此現(xiàn)象的合理解釋是
(4)實驗ⅳ是
a.實驗ⅰ
b.實驗ⅱ
c.實驗ⅲ組卷:45引用:2難度:0.7 -
28.CO2的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學研究熱點。
Ⅰ.利用CO2甲烷化反應:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)進行熱力學轉化。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol
寫出CO2甲烷化反應的熱化學方程式
(2)CO2甲烷化反應的平衡常數(shù)的表達式:K=
(3)在圖1中畫出其他條件不變時,一段時間內,壓強對CO2的轉化率的影響示意圖
Ⅱ.CO2催化加氫合成二甲醚。其過程中主要發(fā)生下列反應:
反應?。篊O2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ?mol-1
反應ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ?mol-1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。
(4)①溫度升高,平衡時CH3OCH3的選擇性下降的原因是
②溫度高于300℃時,CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是
Ⅲ.電化學轉化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化,電解CO2制備CH4的原理示意圖如圖3。電解過程中溫度控制在10℃左右,持續(xù)通入CO2.陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。
(5)多晶Cu作
(6)陽極上發(fā)生的電極反應式是
(7)陰離子交換膜中傳導的離子是組卷:40引用:1難度:0.7