下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
H2O
H2O
（填化學(xué)式）。（2）③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）。（3）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是
NH4NO3
NH4NO3
（填化學(xué)式），它屬于離子化合物
離子化合物
（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。（4）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物，它的電子式為
（5）請(qǐng)寫出⑦的最高價(jià)氧化物和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
。寫出一個(gè)能證明⑩的非金屬性比⑨強(qiáng)的化學(xué)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S+Cl2=2HCl+S↓
。（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是
BC
BC
（填字母）。A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】H2O；HClO4；NH4NO3；離子化合物；；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；H2S+Cl2=2HCl+S↓；BC
；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；H2S+Cl2=2HCl+S↓；BC【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：2難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且等距離的陽(yáng)離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7
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