某澄清透明溶液中可能含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、

C

O

2

-

3

、

S

O

2

-

4

中的一種或幾種（不考慮離子水解），現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)；
②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出；
③再向②所得溶液中加入BaCl₂溶液，沒有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題：
（1）根據(jù)步驟①可以推斷溶液中一定含有

OH^-

OH^-

，一定不含有

Mg²⁺、Cu²⁺

Mg²⁺、Cu²⁺

。
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（3）根據(jù)步驟②、③可以推斷出溶液中一定含有

C

O

2

-

3

、

C

O

2

-

3

、

，一定不含有

S

O

2

-

4

S

O

2

-

4

。
（4）步驟④中產(chǎn)生的白色沉淀為

AgCl

AgCl

（填化學(xué)式）。
（5）通過步驟④不能確定溶液中含有Cl^-，其原因是

步驟②、③中加入鹽酸、BaCl₂溶液時，引入了Cl^-

步驟②、③中加入鹽酸、BaCl₂溶液時，引入了Cl^-

。