（1）已知鉻酸鹽（含CrO^2-₄）或重鉻酸鹽（含Cr₂O^2-₇）在水溶液中存在下列平衡：

2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

（橙紅色）+H₂O
①該反應(yīng)

不是

不是

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

2

（

C

r

O

2

-

4

）

?

c

2

（

H

+

）

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

2

（

C

r

O

2

-

4

）

?

c

2

（

H

+

）

．
②若向Na₂Cr₂O₇，溶液中加入足量NaOH固體時(shí)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

溶液由橙紅色變?yōu)辄S色

溶液由橙紅色變?yōu)辄S色

．
③Na₂CrO₄的水溶液用適量的H₂SO₄酸化時(shí)，會(huì)生成兩種鹽的溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂Cr₂O₇+Na₂SO₄+H₂O

2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂Cr₂O₇+Na₂SO₄+H₂O

④已知：25℃時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7，25℃時(shí)；向NaCr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是

Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄

．
（2）在分析化學(xué)中，常利用重鉻酸鉀（化學(xué)式為K₂Cr₂O₇）的氧化性來(lái)測(cè)定溶液中Fe²⁺的含量．若含5×10^-3mol K₂Cr₂O₇的溶液（已用H₂SO₄酸化）與0.3mol/L100mLFeSO₄恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為Crⁿ⁺離子，試分析：n=

3

3

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．