草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O，相對分子質量是180）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料。稱取54.0g草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）用熱重法對其進行加熱使之分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，請分析該圖回答下列問題：

（1）加熱至T₄℃時，Fe₂O₃開始分解，生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為
O₂（或氧氣）
O₂（或氧氣）
；Fe₂O₃完全分解時產生該氣體的質量為
0.8
0.8
g。
（2）根據草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式。FeC₂O₄?2H₂O
△

FeC₂O₄+2H₂O，計算圖1中x的值（寫出計算過程）。
（3）請在圖2中補畫出0—T₄℃溫度范圍內產生氣體的質量隨溫度變化的關系圖，并標出關鍵數據。

【答案】O₂（或氧氣）；0.8

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：114引用：3難度：0.5

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g。
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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
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2．在15gCuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數為（ ）