氟在已知元素中電負性最大、非金屬性最強，其單質(zhì)在1886年才被首次分離出來。

	O2F2	H2O2
O—O鍵長/pm	121	148

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁵

。
（2）氟氧化物O₂F₂、OF₂的結(jié)構(gòu)已經(jīng)確定。
①依據(jù)數(shù)據(jù)推測O-O鍵的穩(wěn)定性：O₂F₂

＞

＞

H₂O₂（填“＞”或“＜”）。
②OF₂中F-O-F鍵角小于H₂O中H-O-H鍵角，解釋原因：

F電負性大于氧大于氫，故OF₂中O周圍電子密度相對小于H₂O中情形，O周圍電子對間斥力較小，鍵角變小

F電負性大于氧大于氫，故OF₂中O周圍電子密度相對小于H₂O中情形，O周圍電子對間斥力較小，鍵角變小

。
（3）HF是一種有特殊性質(zhì)的氫化物。
①已知：氫鍵（X-H???Y）中三原子在一條直線上時，作用力最強。測定結(jié)果表明，（HF）_n固體中HF分子排列為鋸齒形，畫出含2個HF的重復單元結(jié)構(gòu)：

。
②HF溶劑中加入BF₃可以解離出HF和具有正四面體形結(jié)構(gòu)的陰離子，寫出該過程的離子方程式：

BF₃+2HF=[BF₄]^-+H₂F⁺

BF₃+2HF=[BF₄]^-+H₂F⁺

。
（4）工業(yè)上用螢石（主要成分CaF₂）制備HF。CaF₂晶體的一種立方晶胞如圖所示。

①CaF₂晶體中距離Ca²⁺最近的F^-有

8

8

個。
②晶體中Ca²⁺與F^-的最近距離為dnm（1cm=10⁷nm），阿伏加德羅常數(shù)值為N_A。該晶體的密度ρ=

4

×

78

N

A

×

（

4

d

3

）

3

×

1

0

21

4

×

78

N

A

×

（

4

d

3

）

3

×

1

0

21

g?cm^-3（列出計算式）。