實驗室以氟碳飾礦（主要成分為CeFCO3）為原料制備CeO2粗品，并測定粗品中CeO2的含量。
（1）酸洗。氟碳飾礦和濃硫酸發(fā)生反應，生成Ce2（SO4）3等。酸洗不宜在玻璃器皿中進行，其原因是 酸洗反應過程中生成HF，氫氟酸腐蝕玻璃酸洗反應過程中生成HF，氫氟酸腐蝕玻璃。
（2）焙燒。Ce2（SO4）3在空氣中高溫焙燒可得到CeO2和 SO3，其反應方程式為 2Ce2（SO4）3+O2 高溫 4CeO2+6SO32Ce2（SO4）3+O2 高溫 4CeO2+6SO3。
（3）測定粗品中CeO2的含量。部分實驗操作為：
步驟Ⅰ：稱取0.5000g 樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應完全。
步驟Ⅱ：煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的（NH4）2S2O8溶液，將Ce（Ⅲ）氧化為Ce（Ⅳ），低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[2（NH4）2S2O8+2H2O △ 4NH4HSO4+O2↑]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定。
①“步驟Ⅰ”中加入雙氧水的作用是 將Ce（Ⅳ）還原為Ce（Ⅲ）將Ce（Ⅳ）還原為Ce（Ⅲ）。
②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時間不宜太短，其原因是 確保樣品溶液中溶解的氧氣全部除去確保樣品溶液中溶解的氧氣全部除去。
③請補充完整制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體的實驗方案：稱取一定質量的鐵粉，把鐵粉放入燒杯中，加入足量1mol?L-1H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵粉與稀硫酸反應至基本不再冒氣泡為止，待溶液冷卻后，加入適量的硫酸銨固體，邊加邊攪拌，使反應充分，反應完成后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，并用少量95%的乙醇溶液洗滌晶體2～3次把鐵粉放入燒杯中，加入足量1mol?L-1H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵粉與稀硫酸反應至基本不再冒氣泡為止，待溶液冷卻后，加入適量的硫酸銨固體，邊加邊攪拌，使反應充分，反應完成后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，并用少量95%的乙醇溶液洗滌晶體2～3次，低溫干燥。
已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、95%的乙醇溶液、（NH4）2SO4固體
高溫
高溫
△
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計．
【答案】酸洗反應過程中生成HF，氫氟酸腐蝕玻璃；2Ce2（SO4）3+O2 4CeO2+6SO3；將Ce（Ⅳ）還原為Ce（Ⅲ）；確保樣品溶液中溶解的氧氣全部除去；把鐵粉放入燒杯中，加入足量1mol?L-1H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵粉與稀硫酸反應至基本不再冒氣泡為止，待溶液冷卻后，加入適量的硫酸銨固體，邊加邊攪拌，使反應充分，反應完成后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，并用少量95%的乙醇溶液洗滌晶體2～3次
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：1難度：0.7
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：16引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5