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試題詳情
已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,已知A和D為同一主族元素,C和F為同一主族元素,A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的,B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,E是同周期中金屬離子半徑最小的元素,F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答下列問題:
(1)寫出B元素的名稱:
氮
氮
。
(2)寫出C元素在周期表中的位置
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
。
(3)E元素的原子結構示意圖為
。
(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>N
Na>Al>N
(填元素符號)。
(5)根據(jù)元素周期律,推斷:
①C、F元素的氫化物還原性較強的是
H
2
S
H
2
S
(填對應氫化物的化學式)。
②F、G的元素最高價氧化物對應水化物酸性較強的是
HClO
4
HClO
4
(填對應酸的化學式)。
(6)由C、D形成的一種化合物可與水反應,生成標況下33.6L氣體時轉移的電子的物質的量為
3mol
3mol
。
(7)G元素的單質有毒,可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收,其離子方程式為
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
。
(8)鎵(Ga)與E同主族,工業(yè)制備鎵的流程如圖所示:
氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式為
Ga(OH)
3
+NaOH=NaGaO
2
+2H
2
O
Ga(OH)
3
+NaOH=NaGaO
2
+2H
2
O
;酸性:Al(OH)
3
<
<
Ga(OH)
3
(填“>”或“<”)。
【考點】
位置結構性質的相互關系應用
.
【答案】
氮;第二周期第VIA族;
;Na>Al>N;H
2
S;HClO
4
;3mol;Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O;Ga(OH)
3
+NaOH=NaGaO
2
+2H
2
O;<
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/31 18:0:2
組卷:64
引用:5
難度:0.7
相似題
1.
A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,A、E在周期表中處于同一縱行.已知:
①除A外,各元素原子的內層均已填滿電子,其中B的最外層有4個電子;
②A與B,B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物;
③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結構相同.回答:
(1)A為
元素,B為
元素,C為
元素,D為
元素.
(2)C元素在周期表中屬
周期
族元素,原子結構簡圖為
.
現(xiàn)代原子結構理論認為,在同一電子層上,可有s、p、d、f、g、h…等能級,各能級分別有1、3、5、…個軌道.試根據(jù)電子填入軌道的順序預測:
(3)第8周期共有
種元素;
(4)原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是
;
(5)根據(jù)“穩(wěn)定島”假說,第114號元素是一種穩(wěn)定同位素,半衰期很長,可能在自然界都可以找到.試推測第114號元素屬于
周期,
族元素,原子的外圍電子排布式是
.
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:21
引用:1
難度:0.3
解析
2.
X、Y、Z、W、Q五種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大?;鶓B(tài)X原子價電子排布式為ns
n
np
n
;基態(tài)Z原子核外電子有三個能級,p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等;W是第三周期電負性最大的元素;基態(tài)Q原子有四個未成對電子。
(1)W核外電子運動狀態(tài)共有
種。
(2)陰離子YZ
3
-
、WZ
3
-
的空間構型分別是
、
。
(3)基態(tài)Q原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是
,Q
2+
的價電子排布式為
,Q在周期表中的位置是
區(qū)。
(4)(XY)
2
分子中各原子都滿足最外層8電子結構,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
。
(5)Y與W可形成化合物YW
3
。資料顯示:Y元素電負性略大于W;YW
3
可溶于水發(fā)生水解反應。試判斷YW
3
可能的水解產(chǎn)物為
(寫化學式)。
發(fā)布:2024/10/30 16:30:5
組卷:8
引用:2
難度:0.7
解析
3.
俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中位于第
周期,
族,屬于金屬元素還是非金屬元素?
(2)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物,請寫出其化學式
.
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:6
引用:1
難度:0.5
解析
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