已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答下列問題：
（1）寫出B元素的名稱：

氮

氮

。
（2）寫出C元素在周期表中的位置

第二周期第VIA族

第二周期第VIA族

。
（3）E元素的原子結構示意圖為

。
（4）B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞N

Na＞Al＞N

（填元素符號）。
（5）根據(jù)元素周期律，推斷：
①C、F元素的氫化物還原性較強的是

H₂S

H₂S

（填對應氫化物的化學式）。
②F、G的元素最高價氧化物對應水化物酸性較強的是

HClO₄

HClO₄

（填對應酸的化學式）。
（6）由C、D形成的一種化合物可與水反應，生成標況下33.6L氣體時轉移的電子的物質的量為

3mol

3mol

。
（7）G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（8）鎵（Ga）與E同主族，工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：

氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式為

Ga（OH）₃+NaOH=NaGaO₂+2H₂O

Ga（OH）₃+NaOH=NaGaO₂+2H₂O

；酸性：Al（OH）₃

＜

＜

Ga（OH）₃（填“＞”或“＜”）。