當(dāng)前位置： 2023年河北省邯鄲市館陶縣僧寨中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（七）> 試題詳情

化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的重要范疇，某興趣小組對某些化學(xué)反應(yīng)進行了下列探究。
【探究I】探究中和反應(yīng)
（1）實驗1：為了證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計了如下圖1所示實驗。傳感器測定的pH隨溶液質(zhì)量變化情況如圖2所示則B溶液是
稀硫酸
稀硫酸
溶液。氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的方程式為
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
。

【探究Ⅱ】微觀探析復(fù)分解反應(yīng)
實驗2：將稀硫酸分別放入圖3所示三種溶液中，觀察現(xiàn)象，判斷反應(yīng)發(fā)生的情況。
【查閱資料】酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，某些離子大量減少。
如H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl,反應(yīng)中
SO
2
-
4
和Ba²⁺因生成BaSO₄沉淀而大量減少，而H⁺和C1^-仍然在溶液中。
（2）①分析：稀硫酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)中，大量減少的兩種離子是
H⁺、
C
O
2
-
3
H⁺、
C
O
2
-
3
（填離子符號）。
②判斷：稀硫酸不能與氯化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
③實驗：小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗證明他們的判斷。

根據(jù)以上現(xiàn)象分析推理，可判斷稀硫酸不能與氯化鈉溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。請寫出一個符合題意的試管2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
。
實驗充分反應(yīng)后，將試管1和試管2內(nèi)的混合物倒入同一個燒杯中，混合后的溶液中一定存在的離子有
Na⁺、Cl^-、
N
O
-
3
Na⁺、Cl^-、
N
O
-
3
（填離子符號）。
④反思：實驗的設(shè)計思路是：將稀硫酸與氯化鈉溶液混合，通過
檢驗稀硫酸未被消耗
檢驗稀硫酸未被消耗
證明二者不反應(yīng)。
【拓展】復(fù)分解反應(yīng)是朝著溶液中離子濃度減少的方向進行。
【查閱資料】
（3）取少量硝酸銀溶液于試管中，滴加過量的氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入足量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，加入足量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AgCl+KI=AgI+KCl
AgCl+KI=AgI+KCl
。

難溶性鹽 AgI AgCl

20℃時在水中的溶解度 3×10^-7g 1.5×10^-4g

顏色黃白

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)與應(yīng)用．

【答案】稀硫酸；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；H⁺、

；H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；Na⁺、Cl^-、

；檢驗稀硫酸未被消耗；AgCl+KI=AgI+KCl

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/22 8:0:10組卷：20引用：2難度：0.3

相似題

1．NO₂是一種常溫下呈紅棕色的有毒氣體，它和O₂一樣能支持某些物質(zhì)燃燒，如圖所示是制取NO₂的裝置。興趣小組為了驗證NO₂的助燃性，開展了相關(guān)探究實驗。
查閱資料：①本實驗制取NO₂的化學(xué)方程式為：4HNO₃（濃）
△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（不考慮濃硝酸的揮發(fā)性）②相同的情況下，氣體的體積比等于氣體分子個數(shù)比。
（1）如圖所示的制取裝置存在不足之處是

。
（2）用如圖裝置集滿一瓶氣體，將帶火星的木條伸入瓶中，木條不能復(fù)燃。請根據(jù)以上資料，分析木條不能復(fù)燃的原因是

。
（3）修正裝置的缺陷后，利用裝置收集了一瓶干燥的紅棕色氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。小紅認(rèn)為該現(xiàn)象不可以證明NO₂能助燃，理由是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的O₂也能使木條復(fù)燃，小明反駁她的觀點，認(rèn)為該現(xiàn)象是可以得出NO₂能支持燃燒的結(jié)論，小明的理由是：

。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
解析
2．某校興趣小組的同學(xué)在進行研究性學(xué)習(xí)時，對“NO₂能否支持燃燒”這個問題很感興趣，他們決定自己動手設(shè)計實驗進行探究。經(jīng)過查閱資料，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了以下三種化學(xué)變化可制得NO₂氣體：
方法一：濃硝酸受熱分解：4HNO₃（濃）
△

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑；
方法二：一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱分解，如：2Cu（NO₃）₂
△

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；2AgNO₃
△

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
方法三：銅等金屬與濃硝酸反應(yīng)，如：Cu+4HNO₃（濃）
△

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（1）甲同學(xué)采用方法一用圖甲裝置進行實驗：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當(dāng)燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生之后，將燃著的木條伸入燒瓶中，發(fā)現(xiàn)木條火焰熄滅。由此他們得出“NO₂不能支持燃燒”的結(jié)論。但馬上有同學(xué)覺得這樣的實驗結(jié)論不夠嚴(yán)密，你覺得他的理由是：

。
（2）乙同學(xué)采用方法二，用如圖乙所示的裝置（加熱、夾持儀器未畫出）加熱Cu（NO₃）₂進行實驗，實驗中發(fā)現(xiàn)當(dāng)紅棕色氣體進入集氣瓶后，帶火星的木炭均能復(fù)燃，乙組同學(xué)由此得出NO₂能支持燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這個實驗所得結(jié)論是否可靠，理由是

。
（3）丙組同學(xué)為了確認(rèn)“NO₂能否支持燃燒”利用方法三可以制取一瓶較純凈的NO₂氣體。已知NO₂氣體劇毒能溶于水，易溶于堿溶液，排放到大氣中會引起酸雨。那么從氣體發(fā)生裝置制取NO₂氣體后選擇圖丙中的裝置怎樣連接才能制得一瓶符合要求的NO₂氣體，a→

。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.3
解析

3．寫出實驗室用鋅制備氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。老師說，該反應(yīng)不能用稀硝酸。為此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對硝酸的性質(zhì)進行了探究。
【觀察推測】
在實驗室，老師先請同學(xué)們觀察盛裝濃硝酸的試劑瓶（棕色、細(xì)口、玻璃塞），仔細(xì)閱讀標(biāo)簽內(nèi)容（如圖所示），然后打開瓶塞觀察現(xiàn)象（瓶口有白霧），由此推測硝酸的性質(zhì)有：

（寫兩點）。
實驗中需要稀硝酸?，F(xiàn)配制100mL 18.2%的稀硝酸（密度約為1g/cm³），需65%濃硝酸的體積為

mL，配制稀硝酸需要的儀器：

。
【預(yù)測驗證】
填寫下表空白：

實驗操作預(yù)測現(xiàn)象驗證現(xiàn)象分析、結(jié)論

①取少量稀硝酸于兩支試管中，加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅溶液變紅稀硝酸顯

性（選填“酸”“堿”或“中”）

②取適量稀硝酸于試管中加入一小塊鋅片鋅片不斷溶解生成

色氣體鋅片不斷溶解，有無色氣體A生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色鋅、銅都能與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的無色氣體在液面變色，說明氣體不是H₂

③取適量稀硝酸于試管中加入一小塊銅無變化銅緩慢溶解，溶液呈藍(lán)色，有無色氣體A產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色銅反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色說明有

生成（寫化學(xué)式）

【提出問題】
（1）無色氣體和紅棕色氣體是什么？為何A氣體在液面上發(fā)生顏色變化？
（2）銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，為什么要與稀硝酸反應(yīng)？
【查閱資料】
看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸有強氧化性，可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，一般不生成H₂。氧化性：反應(yīng)中元素化合價降低（本質(zhì)是得到電子的能力）。還原性：反應(yīng)中元素化合價升高（本質(zhì)是失電子的能力）。
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)。

NH₃ N₂ NO NO₂

顏色無色無色無色紅棕色

溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸

【解決問題】
分析討論后，大家一致認(rèn)同了：
（1）紅棕色氣體是NO₂，但對于無色氣體及變化的原因有不同的看法：
①甲同學(xué)認(rèn)為A是N₂，但遭到了其他同學(xué)的否定，原因是

。
②乙同學(xué)認(rèn)為A是NH₃，也遭到了其他同學(xué)的否定，原因是

。
（2）分析討論后，最后認(rèn)定A是NO，NO在液面上遇空氣中的氧氣生成NO₂。試寫出這一變化的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（3）綜合以上事實請解釋實驗室制備氫氣不能用稀硝酸的原因：

。
【思考交流】
丙同學(xué)提出濃硝酸標(biāo)簽顯示“冷藏”，猜想硝酸受熱會分解。
針對丙同學(xué)的猜想同學(xué)們設(shè)計并完成了濃硝酸加熱分解的實驗證明了濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物一種是紅棕色氣體，一種是能供呼吸的氣體，另外一種是最常見的溶劑。請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5

解析

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難溶性鹽	AgI	AgCl
20℃時在水中的溶解度	3×10^-7g	1.5×10^-4g
顏色	黃	白

實驗操作	預(yù)測現(xiàn)象	驗證現(xiàn)象	分析、結(jié)論
①取少量稀硝酸于兩支試管中，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	溶液變紅	稀硝酸顯性（選填“酸”“堿”或“中”）
②取適量稀硝酸于試管中加入一小塊鋅片	鋅片不斷溶解生成色氣體	鋅片不斷溶解，有無色氣體A生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色	鋅、銅都能與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的無色氣體在液面變色，說明氣體不是H₂
③取適量稀硝酸于試管中加入一小塊銅	無變化	銅緩慢溶解，溶液呈藍(lán)色，有無色氣體A產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色	銅反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色說明有生成（寫化學(xué)式）

	NH₃	N₂	NO	NO₂
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸