碳酸鈉和碳酸氫鈉在食品工業(yè)中均可用作食品添加劑，它們也是生活中常見的日用化學(xué)品。小澤和小泮兩位同學(xué)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備和性質(zhì)等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一：了解碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備（圖1）

【查閱資料】
①通常情況下，1體積水大約能溶解700體積NH₃，1體積水大約能溶解1體積CO₂；
②步驟Ⅱ、Ⅲ發(fā)生的總反應(yīng)為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（常溫下，NaHCO₃的溶解度為9.6g,NH₄Cl的溶解度為37.2g）。
（1）流程中得到的溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外，還一定含有的溶質(zhì)是

NaHCO₃和固體NH₄Cl

NaHCO₃和固體NH₄Cl

。
任務(wù)二：探究NaHCO₃和Na₂CO₃的溶解性和水溶液的酸堿性。

	實(shí)驗(yàn)操作	觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
		Na2CO3	NaHCO3
①	在2支試管里分別加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振蕩	全部溶解，得到透明溶液	部分溶解，試管底部有少許固體
②	將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液變紅色	溶液變淺紅色
③	在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩	沒(méi)有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生少量氣泡

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（2）常溫下，NaHCO₃的溶解度

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）Na₂CO₃的溶解度。
（3）下列推斷正確的是

B

B

（填字母）。
A.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性
B.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性
C.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性
D.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性
任務(wù)三：探究NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性。（圖2）
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：

物質(zhì)	裝置B中現(xiàn)象	裝置C中現(xiàn)象
Na2CO3	無(wú)明顯變化	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，沒(méi)有氣泡，溶液保持澄清
NaHCO3	白色粉末變藍(lán)	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（4）加熱Na₂CO₃時(shí)，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是

加熱時(shí)裝置中的空氣受熱膨脹，導(dǎo)致部分氣體逸出

加熱時(shí)裝置中的空氣受熱膨脹，導(dǎo)致部分氣體逸出

。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差

碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差

。
（6）A裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
任務(wù)四：測(cè)定樣品中碳酸鈉含量
準(zhǔn)確稱取2g干燥純堿樣品（雜質(zhì)中不含碳元素），加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO₂），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（7）通過(guò)計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
無(wú)水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：

	優(yōu)等品	一等品	合格品
碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

（8）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時(shí)，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是

反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸

反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸

。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因

碳酸分解生成的二氧化碳從溶液中逸出

碳酸分解生成的二氧化碳從溶液中逸出

。