自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

Ⅰ．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?br />（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣

B

B

；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉

D

D

；
（3）分離植物油和水

C

C

；
（4）海水淡化

A

A

；
（5）氯化鈉溶液中分離出水

A

A

；
（6）除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)

A

A

；
（7）從碘水中分離出I₂

C

C

。
Ⅱ．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是

B

B

A．酒精          B．苯
②分液漏斗在使用前必須先

檢查是否漏液

檢查是否漏液

③查資料得知：ρ（H₂O）＞ρ（苯）＞ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的端口放出

上

上

（此問填“上”或者“下”）
（2）蒸餾
①裝置A中a的名稱是

蒸餾燒瓶

蒸餾燒瓶

，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該口進(jìn)

下

下

（填“上”或“下”），
這樣做的目的是

使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好

使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好

，裝置C在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔

將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔

。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是

四氯化碳

四氯化碳

。
Ⅲ．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：
[海水]

曬鹽

分離

[粗鹽]

精制

[食鹽水]→[氯化鈉晶體]
問題一：粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na₂CO₃溶液
②加入過量的BaCl₂溶液
③加入過量的NaOH溶液
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7
⑤溶解
⑥過濾
⑦蒸發(fā)正確的操作順序是（填選項(xiàng)字母）

ad

ad

。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
問題二：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是（從給定的四種裝置中選擇，填字母）

BD

BD

。
問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO₄^2-，檢驗(yàn)濾液中的SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-

取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-