某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：
氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；
氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。
在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。
該小組的實驗過程如下：將0.896L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0ml。
①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過量KI溶液。用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL。
（1）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式是2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl 通電 2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl 通電 2Na+Cl2↑，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O。
（2）在強堿溶液中，NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4，高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒、還原產物可吸附水中雜質還原產物可吸附水中雜質。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O在強酸性溶液中KI被NaClO3氧化的離子方程式是6I-+ClO3-+6H+═3I2+Cl-+3H2O6I-+ClO3-+6H+═3I2+Cl-+3H2O。
（4）該滴定應選用的指示劑為淀粉淀粉。
計算反應后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質的量之比（寫計算過程）。
通電
通電
通電
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【考點】氯堿工業(yè)．
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl 2Na+Cl2↑；3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產物可吸附水中雜質；2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；6I-+ClO3-+6H+═3I2+Cl-+3H2O；淀粉
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.7
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1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國的激烈反對，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質溶解度曲線：
（1）工業(yè)制備氯氣的化學反應方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過程中會產生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業(yè)的主要產物可以直接混合制備消毒劑，且產物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫化學方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時富集NaOH，請回答：
①獲取NaCl晶體的實驗流程為（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補充洗滌操作步驟：過濾完畢后，。發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：32引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：58引用：1難度：0.6 -
3．氯堿工業(yè)是化工產業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標準狀況）時，有molNa+穿過交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構型是ClO-3形。副產物的產生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫出該電極反應方程式：ClO-3。
②陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應最終產生：ClO-3，。
（4）測定副產物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測定中未加入H2O2，則測得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點時，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：39引用：1難度：0.7
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