2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市靖江高級(jí)中學(xué)高三（上）周練化學(xué)試卷（9.12）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（1-10題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，11-14題可能有2個(gè)正確選項(xiàng)．每小題4分，共56分）
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：56引用：7難度：0.5 -
3．將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ）
選項(xiàng) 氯水滴入下列溶液中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有酸性、漂白性 D KI淀粉溶液 變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 組卷：182引用：9難度：0.9 -
4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.5
二、非選擇題（每空2分，共44分）
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16．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；
氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。
在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化。
該小組的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0ml。
①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過(guò)量KI溶液。用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00mL。
（1）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式是，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。
（2）在強(qiáng)堿溶液中，NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過(guò)程中（鐵元素被還原為+3 價(jià)）的兩個(gè)作用是、。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是在強(qiáng)酸性溶液中KI被NaClO3氧化的離子方程式是。
（4）該滴定應(yīng)選用的指示劑為。
計(jì)算反應(yīng)后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。組卷：36引用：1難度：0.7 -
17．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X與氫元素可形成的XH3極易溶于水，Y與氫元素形成的一種化合物是綠色氧化劑； Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的元素是。
（2）XY2- 離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是。
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是。組卷：3引用：2難度：0.4