某興趣小組圍繞酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了系列探究：
系列一：探究稀H₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)

（1）能產(chǎn)生氣泡的是

AD

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（填字母序號(hào)）。
（2）寫出試管B中發(fā)生的化學(xué)方程式是

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

。
（3）將試管E中的溶液過(guò)濾，為探究濾液的成分，小李設(shè)計(jì)如下方案：
方案一：濾液→^加入鋅驗(yàn)證濾液中含有HCl和H₂SO₄
方案二：濾液

加入

N

a

2

S

O

4

驗(yàn)證濾液中含有HCl和BaCl₂
上述方案中有一個(gè)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將加入的藥品更換為

B

B

（填字母）。
A．AgNO₃溶液
B．Ba（NO₃）₂溶液
C．NaHCO₃
D．金屬Al
（4）做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，利用酸堿中和反應(yīng)測(cè)定某硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，根據(jù)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)記錄共用去稀硫酸124g。已知酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當(dāng)pH＜8.2時(shí)顯無(wú)色。用該方法測(cè)定的稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比實(shí)際值

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”或“相等”）。
系列二：探究HCl的化學(xué)性質(zhì)
（5）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸的不同時(shí)間點(diǎn)的微觀粒子示意圖，請(qǐng)按時(shí)間先后排序 

acbd

acbd

（填序號(hào)）。
?
某同學(xué)稱取 8.0g5%的氫氧化鈉溶液于燒杯，再加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，一段時(shí)間后將混合溶液加熱蒸干，所得固體至恒重，記錄其質(zhì)量為 m,若氫氧化鈉與鹽酸不反應(yīng)，則所得固體只有氫氧化鈉，那么能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的 m 的取值范圍是

0.4＜m≤0.585

0.4＜m≤0.585

。
（6）某小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。同學(xué)們?nèi)×艘欢ㄙ|(zhì)量的廢液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的 Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入 Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

①E 點(diǎn)時(shí)的溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、CaCl₂

NaCl、CaCl₂

（寫化學(xué)式）；
②PF 段反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

。