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菁優(yōu)網(wǎng)小銘同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。請你幫他完成下列問題：
（1）裝置B就是如圖的集氣瓶，則裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的
a
a
（填“a”或“b”）進(jìn)口；
（2）裝置A中的反應(yīng)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
，用裝置A制備SO2的優(yōu)點(diǎn)主要是
可以控制反應(yīng)的發(fā)生及停止
可以控制反應(yīng)的發(fā)生及停止
（任答一條即可）；
（3）反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，你預(yù)測產(chǎn)生的現(xiàn)象是
無色溶液又變化為紅色
無色溶液又變化為紅色
；
（4）裝置E中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
紫色溶液褪色
紫色溶液褪色
可以說明SO2具有
還原
還原
性；
（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=
SO
2
-
3
+H2O
SO2+2OH-=
SO
2
-
3
+H2O
。

【考點(diǎn)】硫酸的性質(zhì)．
【答案】a；Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O；可以控制反應(yīng)的發(fā)生及停止；無色溶液又變化為紅色；紫色溶液褪色；還原；SO2+2OH-=
SO
2
-
3
+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：3難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：8引用：4難度：0.7

  • 2．水是生命之源，也是一種極其重要的溶劑和化學(xué)試劑。
    （1）硫酸與過量的鐵反應(yīng)，硫酸濃度不同、反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同：
    ①常溫濃硫酸使鐵鈍化生成致密的Fe3O4，同時(shí)產(chǎn)生少量刺激性氣味氣體，寫出該過程中反應(yīng)化學(xué)方程式：
     
    ；
    ②加熱鐵和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，寫出化學(xué)方程式：
     
    。
    ③一段時(shí)間后鐵繼續(xù)反應(yīng)，此時(shí)無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應(yīng)離子方程式：
     
    。
    （2）已知甲和水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙和丙，表示為：甲+水→乙+丙。
    ①若甲為金屬鈉，則該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ；若要得到相同的產(chǎn)物，還可用一種化合物來代替金屬鈉和水反應(yīng)，則該化合物的摩爾質(zhì)量為
     
    。
    ②若甲為金屬鐵，丙為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)過程中，每消耗16.8g鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
     
    。
    ③若甲為淡黃色固體，丙為非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：44引用：1難度：0.6

  • 3．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，應(yīng)選用的反應(yīng)物是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.9
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