1．探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來(lái)了卓越的貢獻(xiàn)：門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用；波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)并遵循一定的規(guī)律”；鮑林以氟電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性，衡量化合物中原子吸引電子能力的相對(duì)大小。
（1）如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中符合歷史演變順序的一組排列是 （單選）。

（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型
（2）為盧瑟福有核原子模型
（3）為湯姆生葡萄干面包式模型
（4）為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
（5）為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（5）（3）（2）（4）
C.（4）（5）（3）（2）（1）
D.（1）（3）（5）（2）（4）
（2）下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說(shuō)法正確的是 （單選）。
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B.符合“3p_x”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的復(fù)雜函數(shù)
D.O^2-的核外電子排布式1s²2s²3p⁶違背的是泡利不相容原理
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（3）寫出J在周期表中的位置 。
（4）B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 （填離子符號(hào)）。
（5）上述元素的原子中，寫出未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式：。
（6）上述7種元素中金屬性最強(qiáng)的元素與B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，則甲的電子式為 。
（7）判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱，并從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明原因：。
（8）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖Mg、S元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對(duì)位置。

元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出10種元素的電負(fù)性。

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
O電負(fù)性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

（9）通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍 。
（10）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 （單選）。
A.BeCl₂
B.Li₃N
C.HCl
D.CCl₄

2．如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

B
Al	Si

3．元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）基態(tài)a原子核外電子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形，表中屬于p區(qū)的元素是 （填元素名稱）。
（2）請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式：。
（3）b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類型是 ，其中b原子的雜化方式是 。
（4）通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角，含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?；第一電離能從大到小的順序?yàn)?。
（5）第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子只有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為 ；第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)最多有 ；4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是 。