圖表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題.
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | ||||||||
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）前三周期所有元素中，原子最外層電子數(shù)是元素所處周期數(shù)2倍的元素有
3
3
種。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
。（4）在②、③、④這些元素形成的最簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?
O2-＞Na+＞Mg2+
O2-＞Na+＞Mg2+
（填離子符號(hào)）。（5）由元素②、③、⑧形成的一種常見(jiàn)的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有
共價(jià)鍵和離子鍵
共價(jià)鍵和離子鍵
。（6）⑥、⑦和⑧三種元素的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的依次為
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
（填化學(xué)式）。（7）寫出元素⑤的單質(zhì)與元素③最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
。【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】；3；H++OH-=H2O；O2-＞Na+＞Mg2+；共價(jià)鍵和離子鍵；HCl＞H2S＞SiH4；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
；3；H++OH-=H2O；O2-＞Na+＞Mg2+；共價(jià)鍵和離子鍵；HCl＞H2S＞SiH4；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且等距離的陽(yáng)離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
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