某化學小組對過氧化氫(H
2O
2)溶液分解的反應速率的影響因素進行探究。
探究活動一:探究過氧化氫(H
2O
2)溶液的濃度、催化劑的質(zhì)量對反應速率的影響。
【實驗方案】在一定溫度下,向相同質(zhì)量的H
2O
2溶液中加入一定質(zhì)量的二氧化錳(MnO
2)粉末,測量收集150mL氧氣所需的時間。
實驗序號 |
H2O2溶液的濃度/% |
MnO2的質(zhì)量/g |
時間/s |
Ⅰ |
30 |
0.1 |
7 |
Ⅱ |
15 |
0.2 |
8 |
Ⅲ |
15 |
0.1 |
13 |
【解釋與結(jié)論】
(1)該反應的文字表達式為
。
(2)能說明反應快慢與反應物濃度關(guān)系的一組對照實驗是
Ⅰ和Ⅲ
Ⅰ和Ⅲ
(填實驗序號)。
(3)對比實驗Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是
在過氧化氫溶液濃度相同的條件下,加入二氧化錳的質(zhì)量越多,過氧化氫分解的速率越快
在過氧化氫溶液濃度相同的條件下,加入二氧化錳的質(zhì)量越多,過氧化氫分解的速率越快
。
探究活動二:比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果。
【實驗方案】用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗,在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳,分別將注射器內(nèi)盛有的3mL5%的過氧化氫溶液注入試管中,利用注射器收集氧氣,收集到氧氣的體積和時間的關(guān)系如圖2所示。
【實驗現(xiàn)象】(4)將過氧化氫溶液注入試管后,試管中觀察到
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
,活塞向右移動。
【解釋與結(jié)論】(5)通過圖2能得出的結(jié)論是:
①對“過氧化氫分解”的催化效果而言,二氧化錳比氧化銅效果
好
好
(填“好”或“不好”);
②催化劑
不能
不能
(填“能”或“不能”或“可能”)改變生成氧氣的量。