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中安在線2014年2月15日?qǐng)?bào)道,安徽滁洲正在以石英資源為基礎(chǔ),打造培育千億元硅產(chǎn)業(yè)。石英的主要成分為二氧化硅,它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料,冶金工業(yè)的助熔劑。硅是太陽(yáng)能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如圖:
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請(qǐng)回答下列問題:
(1)二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
。
(2)蒸餾屬于
物理
物理
變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(3)整個(gè)制備過程必須達(dá)到無(wú)水無(wú)氧,若在H2還原SiHCl3過程中混入O2,可能引起的后果是
發(fā)生爆炸等
發(fā)生爆炸等
。

【答案】SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑;物理;發(fā)生爆炸等
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:11引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”.我省有大型釩鈦磁鐵礦,由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如圖:
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    (1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)為
     
    價(jià).
    (2)上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入
     
    除去.

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:10引用:3難度:0.5
  • 2.1909年,化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣,反應(yīng)原理是N2+3H2
    高溫高壓
    2NH3.氨氣具有可燃性,燃燒時(shí)發(fā)熱量高.近年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣,使其有望成為替代氫能的新一代能源.
    (1)用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程,則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->
     

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    (2)氨氣燃燒時(shí)可能會(huì)生成氮氧化物而污染環(huán)境,但在一定條件下,氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水,該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是
     

    (3)如果氨氣不慎泄漏,在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下,噴灑大量水霧即可.由可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:16引用:1難度:0.7
  • 3.綜合題
    (一)鐵材料的有關(guān)知識(shí)
    (1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時(shí)代,到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
     
    。
    (2)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō),用化學(xué)方程式表示其原理
     
    。
    (3)鋼鐵露置在空氣中易生銹,寫出一種防止鋼鐵生銹的方法
     
    。
    以下是同學(xué)對(duì)鐵銹的成分、鐵銹制草酸亞鐵晶體及草酸亞鐵晶體熱分解的研究。
    (二)用上述鐵銹制草酸亞鐵晶體(FeC2O4?nH2O)
    資料:①FeSO4遇到氧氣氧化,會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4.   
    ②FeSO4的溶解度如下表:
    溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    【制備流程】
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    (1)溶液加入過量鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)有:2Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
     
    。
    充分反應(yīng)后要趁熱過濾的目的是
     
    。
    (2)流程中產(chǎn)生草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)制備過程中,溶液中通入氮?dú)獾淖饔檬?!--BA-->
     
    。
    (三)探究FeC2O4?nH2O熱分解的產(chǎn)物及n的值
    【實(shí)驗(yàn)裝置】
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    資料:①FeC2O4?nH2O為淡黃色粉末;FeO和Fe3O4都是黑色固體,其中FeO易被氧氣氧化。
    ②FeC2O4?nH2O加熱至300℃完全失去結(jié)晶水;繼續(xù)加熱至400℃,剩余固體受熱分解產(chǎn)生黑色固體、CO2和CO。
    【實(shí)驗(yàn)分析】
    (1)若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來(lái)證明草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)生CO,則需在B和C裝置之間增加盛有
     
    (填試劑名稱)的洗氣瓶。
    (2)先鼓入氮?dú)?,再加熱分解裝置的原因是
     
    。
    3)指出上述實(shí)驗(yàn)裝置不足之處
     

    (4)取3.60gFeC2O4?nH2O,按上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得熱分解裝置中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示:菁優(yōu)網(wǎng)
    ①FeC2O4?nH2O中n的值為
     
    。
    ②反應(yīng)后,熱分解裝置中殘留的黑色物質(zhì)為
     
    (填化學(xué)式)。
    ③草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為
     
    。
    ④若將圖中1.44g固體在空氣中充分加熱,固體增加0.16g,此固體(鐵的氧化物)為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:188引用:2難度:0.2
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