下表是元素周期表的一部分．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
HCl
HCl
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性弱
弱
（填強或弱）（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是
N
N
，其單質的電子式為
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是
H、O、S
H、O、S
（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是Li
Li
（填元素符號）【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】HCl；弱；N；；H、O、S；Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；Li
；H、O、S；Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；Li【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：200引用：2難度：0.1
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7