鐵系元素是第一過(guò)渡系列第Ⅷ族的三個(gè)相鄰元素-Fe、Co、Ni。它們是人體必需的微量元素，也是現(xiàn)代工業(yè)和高新技術(shù)的重要材料。
（1）基態(tài)Ni的軌道中未成對(duì)電子數(shù)是

2

2

個(gè)。
（2）如圖11，Co的羰基配合物在工業(yè)上常用作有機(jī)物偶聯(lián)和羰基引入的試劑。Co₂（CO）₈常溫下為橙紅色固體，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Co₂（CO）₈是

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）；寫出CO的等電子體：

。

（3）已知，金屬離子的電荷越高，極化能力越強(qiáng)，水解能力越強(qiáng)。故Fe³⁺在酸性溶液中常發(fā)生如下水解：Fe（H₂O）₆³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）₅OH]²⁺（配離子）+H₃O⁺。則配離子中Fe³⁺的配位數(shù)為

6

6

，1mol該配離子所含σ鍵的數(shù)目為

17N_A

17N_A

。（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
（4）CoCO₃、NiCO₃常用于陶瓷工業(yè)。已知：r（Ni²⁺）＜r（Co²⁺），則真空條件下分解溫度CoCO₃

高于

高于

NiCO₃（填“高于”“等于”或“低于”）；溶液中，F(xiàn)e³⁺、Co³⁺、Ni³⁺的氧化性依次增強(qiáng)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上分析，其原因是

Co³⁺價(jià)電子為3d⁶，Ni³⁺價(jià)電子為3d⁷，而Fe³⁺價(jià)電子為3d⁵穩(wěn)住結(jié)構(gòu)，所以Fe³⁺氧化性最差，離子半徑：r（Ni³⁺）＜r（Co³⁺），Ni的核電荷數(shù)更大，Ni³⁺的氧化性比Co³⁺

Co³⁺價(jià)電子為3d⁶，Ni³⁺價(jià)電子為3d⁷，而Fe³⁺價(jià)電子為3d⁵穩(wěn)住結(jié)構(gòu)，所以Fe³⁺氧化性最差，離子半徑：r（Ni³⁺）＜r（Co³⁺），Ni的核電荷數(shù)更大，Ni³⁺的氧化性比Co³⁺

。
（5）Fe-Mg是一種高效儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖12。晶體中Fe原子和Mg原子之間的最近距離為anm。儲(chǔ)氫時(shí)，H₂分子在晶胞的體心和棱的中點(diǎn)位置，則晶體吸附H₂后的化學(xué)式為

MgFeH₂

MgFeH₂

，理論上1dm³Fe-Mg最多能儲(chǔ)存H₂

8

×

1

0

21

N

A

?

（

4

a

3

）

3

8

×

1

0

21

N

A

?

（

4

a

3

）

3

kg。