銅及其化合物的冶煉與人類生活、社會發(fā)展有密切聯(lián)系。
（1）分別在H₂與CO氣氛下，還原氧化銅樣品。對反應后的樣品進行X射線衍射，得到的XRD圖譜（圖譜中的峰值可以表征某物種的存在）結果如圖1所示。

結合圖像說明，

不能

不能

（選填“能“或“不能”）采用熱還原的方法直接制得純凈的Cu₂O產(chǎn)品，原因是

兩種方法得到的Cu₂O中都有Cu、CuO

兩種方法得到的Cu₂O中都有Cu、CuO

。
（2）在實驗室選擇如圖2裝置探究木炭和氧化銅反應的最佳質(zhì)量比。
【查閱資料】
Ⅰ．木炭能在較高溫度環(huán)境中將氧化銅中的氧元素奪去，生成單質(zhì)銅
Ⅱ．酒精燈防風罩能將酒精燈火焰溫度提升至600～800℃
Ⅲ．銅的熔點為1083℃
【裝置分析】
①該實驗并未采用略向下傾斜試管的加熱方法，原因可能是

A

A

。
A．使火焰更好包裹住藥品部位，提高反應溫度
B．防止生成的氣體沖散藥品，降低實驗成功率
C．過程中會生成液態(tài)的銅，且防止石灰水倒吸
【實驗過程】
實驗：取0.1g木炭粉與一定量的氧化銅粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一塊灼燒過的銅片，進行實驗。

序號	木炭粉與氧化銅粉末混合質(zhì)量比	充分反應后試管底部固體的顏色
1	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色物質(zhì)
2	1：10		混有很少量黑色物質(zhì)
3	1：11		混有極少量黑色物質(zhì)
4	1：12		無黑色物質(zhì)
5	1：13		混有少量黑色物質(zhì)

②從表中可知，木炭還原氧化銅的最佳質(zhì)量比是

1：12

1：12

。
③無需再進行木炭粉與氧化銅粉末質(zhì)量比為1：14的實驗，原因是

質(zhì)量比為1：13時，CuO就已經(jīng)過量

質(zhì)量比為1：13時，CuO就已經(jīng)過量

。
④取出銅片觀察，發(fā)現(xiàn)埋入粉末的部分變紅，有金屬光澤，上方銅片也變?yōu)榱良t色，右側澄清石灰水變渾濁，由此推測反應中產(chǎn)生的氣體一定有

二氧化碳

二氧化碳

。
⑤試管底部的亮紅色固體呈“海綿狀”，如圖-3所示，結合以上信息，實驗得到“海綿銅”而非塊狀銅的原因是

碳與氧化銅充分混合，碳被消耗，而酒精燈防風罩能將酒精燈火焰溫度提高為600～800℃，沒有達到銅的熔點1083℃，生成的銅不會融化

碳與氧化銅充分混合，碳被消耗，而酒精燈防風罩能將酒精燈火焰溫度提高為600～800℃，沒有達到銅的熔點1083℃，生成的銅不會融化

。
⑥某同學取8.0gCuO固體粉末與一定量木炭以最佳質(zhì)量比混合，若CuO完全轉化為Cu,理論上預計能得到Cu的質(zhì)量為（寫出計算過程）

6.4g

6.4g

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