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下列關(guān)于硝酸的敘述中，正確的是（　?。?/h1>

A．濃硝酸應(yīng)保存在細(xì)口無色試劑瓶中

B．在相同條件下，硝酸的濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)

C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與銅反應(yīng)則生成NO₂，說明稀硝酸的氧化性更強(qiáng)

D．稀硝酸具有酸的通性，可與較活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.6

相似題

1．有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用如圖1裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO
（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象是

。
（2）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是

。（填序號，多選不給分）
（3）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L 0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是

。
實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（4）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象：

。
Ⅱ．某同學(xué)用如圖3實(shí)驗(yàn)裝置（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：
（5）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：63引用：1難度：0.5
解析
2．下列反應(yīng)中HNO₃既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　?。?/h2>
A．稀硝酸與CuO反應(yīng)
B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)
D．濃硝酸與銅反應(yīng)
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：75引用：5難度：0.7
解析
3．某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一、甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）請寫出稀HNO₃與Cu反應(yīng)的離子方程式

．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NO 的操作是

．
（3）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是

（填選項(xiàng)代號）．

實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用圖2上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（4）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了一下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是

．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：130引用：1難度：0.1
解析

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下列關(guān)于硝酸的敘述中，正確的是（ ?。?/h1>

2．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（ ?。?/h2>

下列關(guān)于硝酸的敘述中，正確的是（　?。?/h1>

2．下列反應(yīng)中HNO₃既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　?。?/h2>