白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足時生成P₄O₁₀．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ?mol^-1P（紅磷，s）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ?mol^-1則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

P₄（s,白磷）=4P（s,紅磷）△H=-29.2kJ/mol

P₄（s,白磷）=4P（s,紅磷）△H=-29.2kJ/mol

．
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P₄（白磷，s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1 638kJ?mol^-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質的量之比為

3：1

3：1

，反應過程中放出的熱量為

1323.45KJ

1323.45KJ

．
（3）已知白磷和PCl₃的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ?mol^-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反應熱△H=

-1326KJ/mol；

-1326KJ/mol；

．