2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣一中高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項，每小題3分，共20個小題，共60分）

• 1．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
  組卷：1276引用：26難度：0.9

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• 2．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　?。?/h2>

  A．淀粉、CuO、HClO、Cu

  B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、Ag2O、SO3

  C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH

  D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
  組卷：12引用：4難度：0.7

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• 3．中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點（CQDs）/氮化碳（C₃N₄）納米復合物]能利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列敘述不正確的是（　　）

  A．該催化反應實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

  B．該催化劑降低了過程Ⅰ和過程Ⅱ反應的△H

  C．過程Ⅰ中H2O既是氧化劑又是還原劑，過程Ⅱ中H2O是還原產(chǎn)物

  D．過程Ⅰ中生成物H2O2與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，5.6g鐵粉與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  B．50g 46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

  C．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) m 14 NA

  D．1mol H2與足量O2反應生成的水中含有的共價鍵總數(shù)為NA
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 5．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）

  A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

  C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

  D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：1603引用：84難度：0.7

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• 6．下列化學反應的離子方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．向Ca（HCO3）2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

  B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O

  C．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應：3ClO?+2Fe（OH）3═2FeO42?+3Cl?+4H++H2O

  D．少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 7．下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
  ①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中
  ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
  ③少量Ca（OH）₂投入到過量NaHCO₃溶液中
  ④向NaAlO₂溶液中滴入少量鹽酸
  ⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

  A．①③④⑤

  B．只有①④

  C．只有②③

  D．只有③④⑤
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 8．為達到預期的實驗目的，下列操作中正確的有（　?。?br />①配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
  ②用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸
  ③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干
  ④向無色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO₄^2-
  ⑤為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
  ⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
  ⑦實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣
  ⑧除去NO中混有的NO₂氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集

  A．5項

  B．4項

  C．3 項

  D．2項
  組卷：2引用：2難度：0.7

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二、填空題（共5個小題，共40分）

• 24．亞硝酸鈣[Ca（NO₂）₂]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學習小組用如圖所示實驗裝置及藥品來制備亞硝酸鈣（夾持裝置略去）。
  
  已知：①2NO+CaO₂=Ca（NO₂）₂；2NO₂+CaO₂=Ca（NO₃）₂
  ②酸性條件下，NO能與KMnO₄溶液反應生成NO₃^-和Mn²⁺。
  請回答下列問題：
  （1）上述裝置按氣流方向連接的順序為

   

  （填字母）。
  （2）A裝置中反應的化學方程式為

   

  。
  （3）C裝置中反應的離子方程式為

   

  。
  （4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO₂）₂，反應原理為：Ca（OH）₂+NO+NO₂=Ca（NO₂）₂+H₂O。若n（ NO）：n（ NO₂）＜1：1，則會導致

   

  。將2.88g CaO₂完全轉(zhuǎn)化為Ca（NO₂）₂，理論上至少需要銅的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 25．用含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、NiO、SiO₂等）制備草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的流程如圖：
  
  （1）濾渣Ⅰ的成分是

   

  ；Co₂O₃溶解的離子方程式為

   

  。
  （2）濾液Ⅰ加入H₂O₂的目的是

   

  ；若要將濾液Ⅰ中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，則應將濾液Ⅰ的pH控制在

   

  。（已知：溶液中離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1，則認為離子完全沉淀；Ni（OH）₂、Fe（OH）₃、Al（OH）₃的K_sp分別為1×10^-15、1×10^-38、1×10^-32）
  （3）加入有機萃取劑的目的是

   

  。
  （4）加入（NH₄）₂C₂O₄反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.4

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