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粗鹽除含NaCl外，還含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的各步操作流程：

（1）過濾和蒸發(fā)操作中所使用的共同玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，他們的作用分別是
引流
引流
、
攪拌
攪拌
。
（2）過濾操作中要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
濾紙上沿低于漏斗邊緣
濾紙上沿低于漏斗邊緣
；
液面低于濾紙上沿
液面低于濾紙上沿
。
（3）蒸發(fā)食鹽水時，何時停止加熱？
當蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體（晶體）出現(xiàn)時停止加熱
當蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體（晶體）出現(xiàn)時停止加熱
。
（4）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
SO₄^2-或Na₂SO₄
SO₄^2-或Na₂SO₄
（填化學式），所涉及的化學方程式是
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
，判斷BaCl₂已過量的方法是
取少量上層清液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量
取少量上層清液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量
。
（5）第③步操作中，除雜試劑不能用KOH的理由是
若用氫氧化押會引入新的雜質(zhì)氯化鉀（或雜質(zhì)鉀離子）
若用氫氧化押會引入新的雜質(zhì)氯化鉀（或雜質(zhì)鉀離子）
。
（6）第④步操作中加入的除雜試劑是
Na₂CO₃
Na₂CO₃
（填化學式）。
（7）寫出第⑥步操作中涉及的化學方程式：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（4分）。
（8）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為
C
C

①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上石棉網(wǎng)；④放上蒸發(fā)皿；⑤加熱攪拌；⑥停止加熱，余熱蒸干
A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑤⑥C．②①④⑤⑥D(zhuǎn)．②①③④⑤

【答案】玻璃棒；引流；攪拌；濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿；當蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體（晶體）出現(xiàn)時停止加熱；SO₄^2-或Na₂SO₄；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；取少量上層清液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量；若用氫氧化押會引入新的雜質(zhì)氯化鉀（或雜質(zhì)鉀離子）；Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O；C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：40引用：1難度：0.9

相似題

1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作。

（1）B的化學式

。
（2）加過量A的原因是

，有關(guān)反應的化學方程式為

；

。
（3）加過量B的原因是

，有關(guān)反應的化學方程式為

。
（4）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是

，

。
（5）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置，圖中現(xiàn)象正確的是

。

（6）圖實驗操作為

，溫度計水銀球應位于

，加熱前需在燒瓶中加入

，目的是

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.6
解析
2．實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）D的名稱是

．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、

．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是

．
（4）該實驗中多次利用儀器B

（填儀器名稱）和儀器

（填字母序號），且該儀器使用了

次．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：35引用：3難度：0.5
解析
3．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：

（1）D的名稱是

；
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、

、計算產(chǎn)率；
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是

（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：

（5）如何用密度為1.84g?cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制0.5mol?L^-1的H₂SO₄溶液500mL？簡述配制過程。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.6
解析

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