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菁優(yōu)網(wǎng)能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機,提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學學科關(guān)注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
時間 1 2 3 4 5
氫氣體積/mL(標況) 100 240 464 576 620
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:
2~3
2~3
min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一學生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是
AC
AC
(填字母序號)。
A.KCl溶液     B.濃鹽酸     C.蒸餾水     D.CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖。
①將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是
B
B
(填字母)。
A.鋁片、銅片      B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片      D.銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
。
②若A為Cu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.寫出B電極反應(yīng)式:
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將
減小
減小
(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.1NA(或6.02×1022
0.1NA(或6.02×1022

【答案】2~3;AC;B;Cu-2e-=Cu2+;Fe3++e-=Fe2+;減??;0.1NA(或6.02×1022
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:4難度:0.6
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