當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省成都市東部新區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)．
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲：
溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>．
乙：溶液由無色變?yōu)樽攸S色
結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：
Cl、Br、I最外層電子數(shù)均為7，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
Cl、Br、I最外層電子數(shù)均為7，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
．

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是
B
B
（填字母）．
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一題（2）中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是
溴水
溴水
，涉及的離子方程式為
Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
．

【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)．

【答案】溶液由無色變?yōu)槌壬籆l、Br、I最外層電子數(shù)均為7，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；B；溴水；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6

相似題

1．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

；
（3）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃?H₂O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH₃?H₂O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：

，

．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為

．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.3
解析

2．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ．探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是

，則下列判斷正確的是

。
A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X
B．原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z
C．原子半徑：Y＞Z＞X
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
Ⅱ．（1）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，分別寫出過氧化銣與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

，過量的RbOH與AlCl₃反應(yīng)的離子方程式

。
（2）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時(shí)，可得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則另一種堿金屬可能是

（填序號(hào)）
a.Li
b.Na
c.K
d.Cs

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7

解析

3．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子．其與N元素同主族．這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素．前者的一種核素為

288
115
X．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

B．115號(hào)元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為288

C．113號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子

D．因115號(hào)元素與N元素同主族，所以是非金屬元素

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：48引用：4難度：0.9

解析

把好題分享給你的好友吧~~

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	甲：溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>．乙：溶液由無色變?yōu)樽攸S色	結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋： Cl、Br、I最外層電子數(shù)均為7，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 Cl、Br、I最外層電子數(shù)均為7，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。	金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈