某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：
鉀
鉀
與鹽酸反應最劇烈，
鋁
鋁
與鹽酸反應的速度最慢；
鋁
鋁
與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
；
（3）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃?H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃?H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：
不合理
不合理
，
用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃?H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物
用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃?H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物
．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為
錐形瓶
錐形瓶
，干燥管D的作用為
倒吸
倒吸
．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
變藍
變藍
的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
NaOH
NaOH
溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有
飽和NaHCO₃
飽和NaHCO₃
溶液的洗氣瓶．

【答案】鉀；鋁；鋁；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃?H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；錐形瓶；倒吸；變藍；NaOH；有白色沉淀生成；飽和NaHCO₃

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.3

相似題

1．某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。
Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內容實驗現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈

通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是

，則下列判斷正確的是

。
A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X
B．原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z
C．原子半徑：Y＞Z＞X
D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
Ⅱ．（1）同主族元素的同類化合物的化學性質相似，分別寫出過氧化銣與CO₂反應的化學方程式

，過量的RbOH與AlCl₃反應的離子方程式

。
（2）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當該合金與足量水反應時，可得到22.4L（標準狀況下）氫氣，則另一種堿金屬可能是

（填序號）
a.Li
b.Na
c.K
d.Cs

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6

A．115號元素衰變成113號元素是化學變化

B．115號元素X的近似相對原子質量為288

C．113號元素的原子最外層有3個電子

D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：48引用：4難度：0.9

把好題分享給你的好友吧~~

實驗內容	實驗現(xiàn)象
1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應比金屬Z劇烈
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。	金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	甲：．乙：溶液由無色變?yōu)樽攸S色	結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂，請從原子結構的角度解釋：．