2021-2022學(xué)年北京市人大附中豐臺學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（　　）

  A．Na屬于單質(zhì)	B．Na2O屬于氧化物
  C．HClO屬于酸	D．NaClO屬于堿
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl溶液導(dǎo)電：NaCl═Na++Cl-

  B．氯氣通入水中制備氯水：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

  C．CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

  D．石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體：2OH-+CO2═CO32-+H2O
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是（　　）

  A．0.1mol/L NaOH溶液：Na+、K+、 CO 2 - 3 、 A l O - 2

  B．0.1mol/L FeCl2溶液：K+、Mg2+、 SO 2 - 4 、 M n O - 4

  C．0.1mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

  D．水電離的c（H+）═1×10-13mol/L溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 3 、 HSO - 3
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．爆竹聲中一歲除--黑火藥受熱爆炸

  B．烈火焚燒若等閑--石灰石分解

  C．蠟炬成灰淚始干--石蠟的燃燒

  D．爐火照天地，紅星亂紫煙--鐵的冶煉
  組卷：76引用：9難度：0.9

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液滴入Mg（OH）2濁液中，白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

  B．AgNO3溶液滴入氯水中，產(chǎn)生白色沉淀，溶液淡黃綠色逐漸褪去

  C．銀白色的鈉塊放在坩堝里加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

  D．H2O2溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液紫色逐漸褪去
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．少量的鈉保存在煤油中

  B．氫氟酸保存在玻璃瓶中

  C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

  D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
  組卷：51引用：9難度：0.7

  解析

二、第II卷（非選擇題，共58分）

• 18．為紀(jì)念元素周期表誕生 150 周年，IUPAC 等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家為化學(xué)元素代言，我國有8 位化學(xué)家成為硫（S）等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）S 在周期表中的位置是

   

  。
  （2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是

   

  （填字母序號）。
  a.非金屬性：O＞S
  b.離子半徑：S^2-＞Cl^-
  c.酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃
  d.酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
  （3）Se 與 S 位于同一主族，二者氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是：

   

  （用化學(xué)式表示），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因

   

  。
  （4）某同學(xué)用如下裝置探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)皿中 A、B、C 三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向 Na₂SO₃ 固體上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。
  

  實(shí)驗(yàn)裝置	瓶蓋	物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	A	蘸有品紅溶液的棉花	品紅溶液褪色
  	B	HCl、BaCl2 的混合溶液	無明顯變化
  	C	HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液	產(chǎn)生白色沉淀

  能夠說明硫元素由+4 價(jià)轉(zhuǎn)化為+6 價(jià)的證據(jù)是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  （1）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
  ①反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②電極反應(yīng)式：
  ⅰ.還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
  ⅱ.氧化反應(yīng)：

   

  
  ③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂的原因。
  ⅰ.隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）升高，MnO₂氧化性減弱。
  ⅱ.隨c（Cl^-）降低，

   

  。
  ④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。
  

  序號	實(shí)驗(yàn)	加入試劑	現(xiàn)象
  Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
  Ⅱ		a	有氯氣
  Ⅲ		a和b	無氯氣

  a是

   

  ，b是

   

  。
  （2）利用c（H⁺）對MnO₂氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO₂反應(yīng)所需的最低c（H⁺）由大到小的順序是

   

  ，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由

   

  。
  （3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn²⁺氧化為MnO₂。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測。該化合物是

   

  。
  （4）Ag分別與1 mol?L^-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因：

   

  。
  （5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

   

  。
  組卷：691引用：6難度：0.5

  解析