A、B、C、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是周期互中原子半徑最小的元素，B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锽＜D＜C，其中D原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；E為前四周期電負(fù)性最大的元素；X²⁺與D^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B和Y同主族；Z⁺的各電子層都有充滿電子。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Z原子價(jià)電子軌道表示為
。
（2）A、B形成的化合物有多種，其中一種分子含有14個(gè)電子，該分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別是
3
3
、
2
2
。
（3）測(cè)定AE的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值，其主要原因是
HF分子之間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）_n
HF分子之間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）_n
。
（4）已知X和D形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體
。
（5）向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有
離子鍵
離子鍵
、
配位鍵
配位鍵
、
極性鍵
極性鍵
。
（6）X₂Y晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)anm、密度為1.94g?cm^-1。
①則阿伏加德羅常數(shù)的值N_A=
8
×
24
+
4
×
28
a
3
×
1
.
94
×10^-21
8
×
24
+
4
×
28
a
3
×
1
.
94
×10^-21
（列出算式）。
②X₂Y的另一種表示中，四個(gè)X處于如圖所示立方體中的Y的位置，則Y在該種表示的結(jié)構(gòu)中所處的位置是
頂點(diǎn)、面心
頂點(diǎn)、面心
。

【答案】

；3；2；HF分子之間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）_n；正八面體；離子鍵；配位鍵；極性鍵；

×10^-21；頂點(diǎn)、面心

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.4

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1．氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：
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；化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是

。
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

元素 I₁ I₂ I₃ I₄

Sc（鈧） 633 1235 2389 7019

Y（釔） 616 1181 1980 5963

La（鑭） 538 1067 1850 4819

Ce（鈰） 527 1047 1949 3547

（2）地球上的生命離不開H₂O，H⁺與H₂O以

（填作用力的名稱）相結(jié)合形成H₃O⁺，鍵角：
H₃O⁺

H₂O（填“＞”“＜”或“一”），原因是

（3）硫酸（）中學(xué)常見的一種強(qiáng)酸，硫酸分子中的一個(gè)羥基被氟原子代替可形成氟硫酸（HSO₃F）。
①酸性強(qiáng)弱：硫酸

氟硫酸（填“＞”“＜”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為

。
③觀察硫酸的結(jié)構(gòu)，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是

。
（4）鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（假定為正方體）。
①該晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為

。
②若該晶體的密度為ρ g.cm^-3，則距離最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為

cm（列計(jì)算式即可）。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.4

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