當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省雙鴨山一中高一（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

某學(xué)習(xí)小組查閱資料并用以下裝置制備次氯酸溶液，回答下列問(wèn)題：
查閱資料：
Ⅰ、25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣更易溶于有機(jī)溶劑，如四氯化碳中；
Ⅱ、常溫常壓下，Cl₂O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl₂和O₂，高濃度的Cl₂O易爆炸；
Ⅲ、將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaCl+2NaHCO₃，可制得Cl₂O，Cl₂O易溶于水，用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制得次氯酸溶液。

（1）f儀器的名稱(chēng)是
圓底燒瓶
圓底燒瓶
。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
（3）各裝置的連接順序?yàn)?
A
A
→
D
D
→
B
B
→
C
C
→E。
（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是
防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl₂O分解
防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl₂O分解
。
（5）裝置C的主要作用是
除去Cl₂O中的Cl₂
除去Cl₂O中的Cl₂
。
（6）裝置D中通入空氣的主要目的是
將生成的Cl₂O稀釋?zhuān)乐拱l(fā)生爆炸
將生成的Cl₂O稀釋?zhuān)乐拱l(fā)生爆炸
。
（7）分別用等物質(zhì)的量的Cl₂O和Cl₂殺菌消毒，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】圓底燒瓶；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；A；D；B；C；防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl₂O分解；除去Cl₂O中的Cl₂；將生成的Cl₂O稀釋?zhuān)乐拱l(fā)生爆炸；2：1

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5

相似題

1．鉻明礬[KCr（SO₄）₂?12H₂O]易溶于水，難溶于乙醇，主要用作鞣劑，媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)SO₂還原K₂Cr₂O₇酸性溶液來(lái)制備，其裝置如圖所示：

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（2）裝置B中K₂Cr₂O₇所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

；其中多孔球泡的作用是

。
（3）裝置B中充分反應(yīng)后，獲得鉻明礬晶體的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶體，經(jīng)過(guò)

，干燥后得到鉻明礬晶體，向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是

。
（4）測(cè)定樣品純度：
步驟一：稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中；
步驟二：加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO₂^-，并加稍過(guò)量的H₂O₂將CrO₂^-氧化為CrO₄^2-；
步驟三：再加入過(guò)量的H₂SO₄酸化并煮沸，加入足量的KI固體，加塞搖勻，將Cr（VI）還原為Cr³⁺；
步驟四：加入適量淀粉溶液，用0.02000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）。
①加入硫酸后CrO₄^2-發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

；
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸，其主要原因是

；加入的KI必須過(guò)量的原因是除了與Cr（VI）充分反應(yīng)外，還可以

；
③產(chǎn)品中KCr（SO₄）₂?12H₂O（M=499.0g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留4位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：43引用：1難度：0.4
解析

2．化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO₂制NaHSO₃，再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．過(guò)濾的目的是濾掉過(guò)量的鋅粉

B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C．裝置A中最好用油浴或沙浴加熱

D．冷凝管的作用是冷凝回流

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：3難度：0.6

解析

3．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負(fù)極材料是

，正極反應(yīng)式為

．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為

．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO₄溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
①寫(xiě)出pH=2時(shí)KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式

．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是

．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖3所示．
①a應(yīng)接直流電源的

（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得

mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：50引用：1難度：0.7
解析

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