鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物有廣泛用途。
（1）基態(tài)Ni原子共有

7

7

種不同能量的電子，其成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比是

13：1

13：1

。
（2）已知，金屬離子的電荷越高，極化能力越強，水解能力越強。故Fe³⁺在酸性溶液中常發(fā)生如下水解：Fe[（H₂O）₆]³⁺+H₂O?{Fe[（H₂O）₅]³⁺OH}²⁺（配離子）+H₃O⁺。則配離子中Fe³⁺的配位數(shù)為

6

6

，1mol該配離子所含σ鍵的數(shù)目為

17N_A

17N_A

。（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
（3）CoCO₃、NiCO₃常用于陶瓷工業(yè)。已知：r（Ni²⁺）＜r（Co²⁺），則真空條件下分解溫度CoCO₃

高于

高于

NiCO₃（填“高于”“等于”或“低于”）；溶液中，F(xiàn)e³⁺、Co³⁺、Ni³⁺的氧化性依次增強，請從結(jié)構(gòu)上分析，其原因是

Fe³⁺、Co³⁺、Ni³⁺的離子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增大，則三種離子的得電子能力依次增強，故氧化性依次增強

Fe³⁺、Co³⁺、Ni³⁺的離子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增大，則三種離子的得電子能力依次增強，故氧化性依次增強

。
（3）Fe-Mg是一種高效儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶體中Fe原子和Mg原子之間的最近距離為anm。該晶體中一個Mg與之距離最近且等距的Mg原子有

6

6

個。儲氫時，H₂分子在晶胞的體心和棱的中點位置，則晶體吸附H₂后的化學(xué)式為

FeMg₂H₂

FeMg₂H₂

，理論上1dm³Fe-Mg最多能儲存H₂

3

3

×

1

0

21

8

N

A

a

3

3

3

×

1

0

21

8

N

A

a

3

kg。