某化學學習小組的同學在學習了酸堿鹽以后，對鹽酸的性質(zhì)和用途進行項目式學習。
【任務一】認識鹽酸
（1）下列關(guān)于鹽酸的說法正確的是 BCBC。
A．打開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口產(chǎn)生大量白色煙霧
B．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會減小
C．人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化。
D．用木棍蘸取鹽酸后，木棍變黑
【任務二】探究鹽酸的性質(zhì)
（2）為探究鹽酸的性質(zhì)，興趣小組進行如圖探究實驗，已知氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。
①向盛有氧化鐵粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是 紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應的化學方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
②畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注 
（用“〇”圖形表示微粒，水分子不用畫出）。
【任務三】數(shù)字化實驗探究氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應
（3）某校實驗小組用“數(shù)字化學”探究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中pH的變化。測定結(jié)果如圖2所示。
①該實驗是將甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液為 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液。
②a點時，燒瓶內(nèi)溶液中所含粒子的數(shù)目關(guān)系：N（Na+） ==N（Cl-）（N表示粒子的數(shù)目，填“＞”“=”或“＜”）。
【拓展探究】
（4）小明同學將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認為該氫氧化鈉溶液變質(zhì)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計如圖3所示的實驗，通過測定反應生成的BaCO3的質(zhì)量來確定該樣品溶液中碳酸鈉的含量（圖中夾持儀器已略去，雜質(zhì)不與鹽酸反應，堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物）。
①關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞，緩慢滴加鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉分液漏斗活塞；打開止水夾，緩緩通入空氣。通入空氣的作用是 使反應生成的二氧化碳全部被C裝置吸收使反應生成的二氧化碳全部被C裝置吸收。
②裝置D的作用是 防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，影響實驗結(jié)果防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，影響實驗結(jié)果。
③實驗時，稱取樣品溶液的質(zhì)量為m1g,反應后得到BaCO3的質(zhì)量為m2g,則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 106m2197m1×100%106m2197m1×100%（用含m1和m2的代數(shù)式表示）。
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【答案】BC；紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；；氫氧化鈉溶液；=；使反應生成的二氧化碳全部被C裝置吸收；防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，影響實驗結(jié)果；×100%
；氫氧化鈉溶液；=；使反應生成的二氧化碳全部被C裝置吸收；防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，影響實驗結(jié)果；106
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：110引用：3難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：557引用：4難度：0.5 -
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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