試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳有著相似的化學(xué)性質(zhì)—可燃性和還原性。學(xué)校興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證：
菁優(yōu)網(wǎng)
甲實(shí)驗(yàn)：其中反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2+CuO
△
Cu+H2O
H2+CuO
△
Cu+H2O
，還原劑是
氫氣或H2
氫氣或H2
。試管口略向下傾斜的原因是
防止冷凝水倒流，炸裂試管
防止冷凝水倒流，炸裂試管
。
乙實(shí)驗(yàn)：能夠證明試管中反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的明顯現(xiàn)象有：
BC
BC
。
A．紅色粉末變?yōu)楹谏?br />B．導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡
C．澄清石灰水大量渾濁
D．試管口有無色液滴
【討論】有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)有一氧化碳生成。你贊同嗎？請說明理由
贊同，CO2在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO
贊同，CO2在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO
。
【探究】某興趣小組在做完乙實(shí)驗(yàn)，后進(jìn)行了如圖所示的探究：
菁優(yōu)網(wǎng)
【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：猜想Ⅰ、石墨棒；猜想Ⅱ、鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實(shí)驗(yàn)，黑色粉末
不變色
不變色
，那么猜想Ⅱ不成立。
【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2CuO
高溫
2Cu+CO2↑
C+2CuO
高溫
2Cu+CO2↑
。
【改進(jìn)】把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，又獲成功。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)證明，鋁粉能還原氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CuO+2Al
高溫
3Cu+Al2O3
3CuO+2Al
高溫
3Cu+Al2O3
。
【拓展】稱取等量的鋁粉并進(jìn)行同樣的操作，其目的是
控制變量作對比實(shí)驗(yàn)
控制變量作對比實(shí)驗(yàn)
。如果使用復(fù)印機(jī)的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒而鐵粉能燃燒的事實(shí)，說明物質(zhì)間反應(yīng)的難易和劇烈程度與
接觸面積
接觸面積
有關(guān)。
丙實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO+CuO
△
Cu+CO2
CO+CuO
△
Cu+CO2
。檢驗(yàn)一氧化碳的純度后開始實(shí)驗(yàn)，先
通一氧化碳
通一氧化碳
（選“通一氧化碳”或“點(diǎn)燃A處酒精燈”），原因是
排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸
排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸
。其中澄清石灰水的作用
檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO2
檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO2
。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先撤
A
A
（選“A”或“B”）處酒精燈，B處酒精燈的作用是為了
處理尾氣
處理尾氣
。
【探究】有同學(xué)提出，用以下裝置也能完成丙實(shí)驗(yàn)。
菁優(yōu)網(wǎng)
你贊同嗎？請說明理由
贊同，C裝置可以收集尾氣CO
贊同，C裝置可以收集尾氣CO
。

【答案】H2+CuO
△
Cu+H2O；氫氣或H2；防止冷凝水倒流，炸裂試管；BC；贊同，CO2在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO；不變色；C+2CuO
高溫
2Cu+CO2↑；3CuO+2Al
高溫
3Cu+Al2O3；控制變量作對比實(shí)驗(yàn)；接觸面積；CO+CuO
△
Cu+CO2；通一氧化碳；排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸；檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO2；A；處理尾氣；贊同，C裝置可以收集尾氣CO
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．“尋鎂”之旅，請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容：
    【第一站】初識鎂。
    （1）鎂的物理性質(zhì)；取一鎂條打磨后，觀察到鎂條呈
     
    色，具有金屬光澤。
    【第二站】再遇鎂。
    （2）鎂的化學(xué)性質(zhì)：
    ①將上述鎂條在氧氣中點(diǎn)燃。證明鎂條發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是
     
    。
    ②將鎂條放入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【第三站】再探鎂
    （3）探究鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，環(huán)境溫度對鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同，均收集開始反應(yīng)后工分鐘氫氣的體積）。
    實(shí)驗(yàn)編號 溫度（℃） 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL） 氫氣體積
    a 20 5% V1
    b 30 7% V2
    c 20 7% V3
    d 30 5% V4
    ①對比實(shí)驗(yàn)
     
    （填實(shí)驗(yàn)編號）可知溫度對鹽酸和鎂反應(yīng)速率的影響。
    ②若測得實(shí)驗(yàn)中V1＜V3，則可得出的結(jié)論是
     
    。
    （4）查閱資料：氯離子的存在可以加速一些有金屬參與的化學(xué)反應(yīng)的速率，形成“氯離子效應(yīng)”。小明將不同質(zhì)量的NaCl固體加入到等體積、等濃度的稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)氯化鈉的加入不改變?nèi)芤后w積）后，加入相同形狀、相同質(zhì)量的鎂條，用壓強(qiáng)傳感器測出720s內(nèi)密閉容器中壓強(qiáng)的變化情況。（實(shí)驗(yàn)a沒有加NaCl,b、c加入NaCl的質(zhì)量依次增加）
    ①小明根據(jù)曲線，認(rèn)為“加入NaCl質(zhì)量越多，反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣越多”，你是否贊同這種說法？并說明理由
     
    。
    ②有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)不能說明一定是氯離子加快了反應(yīng)的速率，理由是
     
    ，改進(jìn)的方法是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：21引用：0難度：0.5

  • 2．鎂是一種重要金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開啟探“鎂”之旅，請共同參與并回答有關(guān)問題：
    一、認(rèn)識“鎂”的物理性質(zhì)
    （1）用砂紙打磨鎂條并觀察，可知金屬鎂具有的物理性質(zhì)是
     
    （至少寫兩點(diǎn)）。
    （2）若要證明金屬鎂易導(dǎo)電，你的操作方法是
     
    。
    二、探究“鎂”的化學(xué)性質(zhì)
    （一）與氧氣反應(yīng)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）圖1是鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ；其反應(yīng)方程式為
     
    。
    （2）興趣小組用如圖2裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
    【資料】
    Ⅰ.鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
    Ⅱ.鎂在二氧化碳中燃燒，生成炭黑和一種白色固體。
    ①資料Ⅱ中反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為
     
    反應(yīng)。
    ②冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是
     
    。
    ③實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占容積的70%。經(jīng)分析，鎂燃燒時(shí)一定還消耗了氮?dú)?，理由?!--BA-->
     
    。
    ④根據(jù)以上探究，測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中紅磷的替代品有什么要求？
     
    （寫出一點(diǎn)即可）。
    ⑤通過圖1和圖2兩實(shí)驗(yàn)的對比，可知鎂條在空氣中（不放在集氣瓶中）燃燒時(shí)，主要是與空氣中的O2反應(yīng)，分析原因可能是
     
    。
    （二）與稀鹽酸反應(yīng)
    （1）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸全部壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實(shí)驗(yàn)中密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖4所示（裝置氣密性良好）。
    ①寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②根據(jù)圖3實(shí)驗(yàn)及圖4信息，小組同學(xué)得出以下結(jié)論，其中正確的是
     
    （填序號）。
    A.圖4中B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)只有氯化鎂和水
    B.C點(diǎn)時(shí)鎂條與稀鹽酸已充分反應(yīng)
    C.圖中CD段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，可推知鎂條與鹽酸發(fā)生了放熱反應(yīng)
    （2）用圖5所示裝置比較金屬鎂和鐵與鹽酸的反應(yīng)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，對實(shí)驗(yàn)條件的要求正確的是
     
    （填序號）。
    A.反應(yīng)的溫度可以不同
    B.鎂條和鐵片形狀、大小相同
    C.所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
    D.所用實(shí)驗(yàn)儀器的大小相同
    ②觀察到圖5甲、乙兩裝置中長頸漏斗內(nèi)液面上升高度不同，由此得出的結(jié)論是
     
    。
    ③若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2
     
    （填“多于”、“少于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：123引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
    第一站：初識金屬鎂。
    （1）金屬鎂的物理性質(zhì)：
     
    （寫一條）。
    （2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    第二站：再遇金屬鎂。
    探究鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。
    （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
     
    。
    （2）如圖1將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中，反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
     
    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主
    要原因是
     
    。
    第三站：再探金屬鎂。
    【提出問題】金屬鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
    【相關(guān)信息】①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水；
    ②無色酚酞遇堿性溶液變紅。
    【實(shí)驗(yàn)探究】填寫下表：
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
     
    		 氣體被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣
     
     
    		 鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂
    根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    第四站：實(shí)驗(yàn)總結(jié)應(yīng)用。
    總結(jié)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有
     
    （要寫全）。
    金屬鎂有廣泛用途，請舉一例
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：27引用：1難度：0.2
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正