（1）對溫室氣體CO2進行減排和綜合治理具有十分重要的意義。CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。
已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H2=+165.0kJ?mol-1
寫出該催化重整反應的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH=+247.4kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH=+247.4kJ?mol-1。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成92g NO2需要吸收67.8kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67.8kJ?mol-1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67.8kJ?mol-1。
（3）在0℃、101kPa時，44.8L H2在足量O2中完全燃燒生成H2O（1）放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 H2（g）+12O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ?mol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ?mol-1。
（4）我國是世界上第二大乙烯生產(chǎn)國，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g），相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則上述反應的△H等于 125kJ?mol-1125kJ?mol-1。
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| 化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 410 | 345 | 610 | 430 |
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4
則△H2=
△H1-△H3-△H4
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△H1-△H3-△H4
。（用△H1、△H3、△H4表示）1
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【答案】CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH=+247.4kJ?mol-1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67.8kJ?mol-1；H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ?mol-1；125kJ?mol-1；△H1-△H3-△H4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.8
相似題
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1．已知白磷的結構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益，促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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