工業(yè)上用酸性K₂Cr₂O₇作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層?，F(xiàn)對除銅后的廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-）進(jìn)行回收循環(huán)利用，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程。

已知：
①2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O。
②BaCr₂O₇可溶于水，Ba CrO₄難溶于水。
③Zn²⁺、Cr³⁺與OH^-的反應(yīng)原理與Al³⁺相似，氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

狀態(tài) pH 離子	沉淀完全時(shí)	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Zn2+	8.0	10.5	12.5
Cr3+	6.8	12	14
Al3+	5.2	7.8	10.8

（1）K₂Cr₂O₇中鉻的化合價(jià)為

+6

+6

價(jià)。
（2）“沉淀除雜”后測得c（OH^-）=2mol?L^-1，溶液中的陰離子除了OH^-和SO₄^2-還有

[Zn（OH）₄]^2-、[Cr（OH）₄]^-

[Zn（OH）₄]^2-、[Cr（OH）₄]^-

（填離子符號）。
（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

Cu（OH）₂、Fe（OH）₃

Cu（OH）₂、Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）。
（4）“氧化”時(shí)的還原產(chǎn)物為MnO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：

[Cr（OH）₄]^-+MnO₄^-=MnO₂↓+CrO₄^2-+2H₂O

[Cr（OH）₄]^-+MnO₄^-=MnO₂↓+CrO₄^2-+2H₂O

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（5）“調(diào)pH”時(shí)需將pH調(diào)至8.0～10.0之間，其目的是

使[Zn（OH）₄]^2-轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂沉淀

使[Zn（OH）₄]^2-轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂沉淀

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（6）SO₄^2-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅，“除SO₄^2-”時(shí)，需先將溶液保持至較強(qiáng)的酸性再加入BaCO₃，本實(shí)驗(yàn)所需的BaCO₃不宜過量，其原因?yàn)?!--BA-->

如果BaCO₃過量，使Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-，生成難溶的BaCrO₄，Cr元素回收率降低

如果BaCO₃過量，使Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-，生成難溶的BaCrO₄，Cr元素回收率降低

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（7）請寫出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式：

Cr₂O₇^2-+3Cu+14H⁺=3Cu²⁺+2Cr³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+3Cu+14H⁺=3Cu²⁺+2Cr³⁺+7H₂O

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