H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

錐形瓶編號	30% H2O2/mL	0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL	蒸餾水/mL	反應溫度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx=

5

5

mL，實驗目的是

探究H₂O₂的濃度對分解速率影響

探究H₂O₂的濃度對分解速率影響

．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L^-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
結論一：醋酸在水溶液中電離

不完全

不完全

（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為

1%

1%

；寫出醋酸的電離方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L^-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應

慢

慢

（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．