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現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．
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（1）沉淀A的主要成分是
BaSO4
BaSO4
、
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）．
（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是
除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3
除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3
．
（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的
HNO3
HNO3
．

【答案】BaSO4；BaCO3；除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3；Na2CO3；HNO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：7難度：0.3
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    回答下列問題：
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：
     
    ；
    （2）操作Ⅱ是：
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑，填序號）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.87.52.7
    完全沉淀時5.29.73.2
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
    加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

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    發(fā)布：2024/10/28 1:0:1組卷：17引用：6難度：0.6

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    發(fā)布：2024/10/28 4:0:1組卷：52引用：6難度：0.5
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