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如圖：為了探究二氧化碳能否與水反應(yīng)，某同學(xué)作了以下猜想，并相應(yīng)做了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中取用四朵紫色石蕊染成的干花，其余用品見圖所示，請?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告。
猜想 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
（1）酸溶液能使紫色小花變紅色 向紫色小花噴上稀醋酸
菁優(yōu)網(wǎng)		 紫色的小花變成了紅色 酸溶液能使紫色石蕊變紅色
（2）水能使紫色小花變紅色 向紫色小花噴上水
菁優(yōu)網(wǎng)		 紫色的小花不變色 ②
水不能使紫色石蕊變紅色
水不能使紫色石蕊變紅色
（3）CO2氣體能使紫色的小花變紅色嗎？ ①
將干燥的紙花放入裝滿二氧化碳的集氣瓶中
將干燥的紙花放入裝滿二氧化碳的集氣瓶中

菁優(yōu)網(wǎng)		 紫色的小花不變色 CO2不能使干燥的小花變紅色
（4）CO2和H2O生成酸能使紫色小花變紅色 把小花噴上水后放入CO2中
菁優(yōu)網(wǎng)		 潮濕的紫色小花變成了紅色 ③
二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色
二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色

化學(xué)方程式為：④
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
（5）CO2和H2O生成H2CO3穩(wěn)定嗎？ 把變紅的小花取出小心加熱 變紅的小花加熱后變成了紫色 ⑤
碳酸不穩(wěn)定易分解
碳酸不穩(wěn)定易分解

化學(xué)方程式為：⑥
H2CO3
△
CO2↑+H2O
H2CO3
△
CO2↑+H2O

【考點(diǎn)】探究二氧化碳的性質(zhì)．
【答案】水不能使紫色石蕊變紅色；將干燥的紙花放入裝滿二氧化碳的集氣瓶中；二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色；CO2+H2O=H2CO3；碳酸不穩(wěn)定易分解；H2CO3
△
CO2↑+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．CO2對人類生存、生活有著重大影響，某小組同學(xué)對CO2的相關(guān)知識作如下探究。
    （一）CO2的制取和性質(zhì)探究
    （1）該小組用一定濃度的鹽酸和大理石為原料，且利用如圖1所示裝置制備二氧化碳。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①裝置A或B都可以作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B相對于裝置A的優(yōu)點(diǎn)是
     
    ，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為
     
    。
    ②裝置C可用于收集二氧化碳，氣體應(yīng)從
     
    （填a或b）口進(jìn)入C，請推測該方法收集二氧化碳的依據(jù)是
     
    。
    （2）探究是否可用排水集氣法收集到CO2
    利用傳感器對是否可用排水集氣法收集到CO2展開探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【實(shí)驗(yàn)步驟】
    ①按實(shí)驗(yàn)裝置圖2組裝儀器。
    ②用壓強(qiáng)傳感器自帶的注射器通過活塞A向三頸燒瓶注入50mL空氣，并一直壓住注射器，若壓強(qiáng)傳感器的讀數(shù)
     
    ，證明裝置氣密性良好。
    ③打開活塞A，將注射器中的稀鹽酸迅速注入儀器b中，反應(yīng)一段時(shí)間后，收集滿CO2后迅速關(guān)閉活塞A，并用止水夾夾住導(dǎo)氣管B處。
    ④用壓強(qiáng)傳感器自帶的注射器通過活塞A向三頸燒瓶中注入15mLH2O，觀察兩分鐘之內(nèi)體系的壓強(qiáng)變化如圖3所示。
    【總結(jié)與拓展】
    ⑤圖3中，30s到100s之間壓強(qiáng)逐漸減小的原因是
     
    。
    ⑥經(jīng)過測算，消耗CO2的量約為收集到的CO2總量的0.53%，因此排水集氣法
     
    （填“可以”或“不可以”）收集到CO2氣體。
    （3）驗(yàn)證CO2的性質(zhì)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    如圖4是驗(yàn)證CO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，持續(xù)通入CO2。
    步驟Ⅰ：打開K1關(guān)閉K2，觀察現(xiàn)象。
    步驟Ⅱ：關(guān)閉K1，打開K2，加熱水，一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。
    ①步驟Ⅰ說明CO2具有的化學(xué)性質(zhì)是
     
    。
    ②步驟Ⅱ：一段時(shí)間后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ，說明CO2能與水反應(yīng)。
    （二）CO2的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。
    （1）石灰石循環(huán)法可用于捕集煙氣中的CO2，該方法以CaO捕集CO2將所得產(chǎn)物在高溫下煅燒可重新獲得CaO和CO2，生成的CaO具有疏松多孔的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，其在捕集過程中對CO2具有良好的
     
    性。
    （2）對CO2氣體加壓，降溫，可獲得干冰，從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要改變的是
     
    （填“分子本身”或“分子間的空隙”）。

    發(fā)布：2024/10/13 0:0:1組卷：138引用：1難度：0.5

  • 2．某學(xué)習(xí)小組對二氧化碳展開了一系列的探究。
    （一）驗(yàn)證CO2性質(zhì)
    如圖是驗(yàn)證CO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，持續(xù)通入CO2。
    步驟Ⅰ：打開K1，關(guān)閉K2，觀察現(xiàn)象。
    步驟Ⅱ：關(guān)閉K1，打開K2，加熱水，一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）步驟Ⅰ：燒杯中的現(xiàn)象為
     
    。
    （2）步驟Ⅱ：一段時(shí)間后，觀察到試管Ⅰ、Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ，由此證明了二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是
     
    （用符號表達(dá)式表示）。
    （二）探究是否可用排水集氣法收集到CO2
    利用傳感器對是否可用排水集氣法收集到CO2展開探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）實(shí)驗(yàn)步驟下：
    ①按實(shí)驗(yàn)裝置圖1組裝儀器。
    ②用壓強(qiáng)傳感器自帶的注射器通過活塞A向三頸燒瓶注入50mL空氣，并一直壓住注射器，若壓強(qiáng)傳感器的讀數(shù)
     
    ，證明裝置氣密性良好。
    ③打開活塞A，將注射器中的稀鹽酸迅速注入儀器b中，反應(yīng)一段時(shí)間后，常用
     
    放在A處進(jìn)行驗(yàn)滿，收集滿后迅速關(guān)閉活塞A，并用止水夾夾住導(dǎo)氣管B處。
    ④用壓強(qiáng)傳感器自帶的注射器通過活塞A向三頸燒瓶中注入15mLH2O，觀察兩分鐘之內(nèi)體系的壓強(qiáng)變化如圖2所示。
    【總結(jié)與拓展】
    （4）圖2中30s后體系的壓強(qiáng)瞬間增大的原因是
     
    ，之后到100s之間壓強(qiáng)又逐漸減小。
    （5）經(jīng)過測算，消耗CO2的量僅約為收集到的CO2總量的0.53%，因此排水集氣法
     
    （填“可以”或“不可以”）收集到CO2氣體。

    發(fā)布：2024/9/24 7:0:8組卷：117引用：1難度：0.5

  • 3．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方式．請完成下列探究：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）如圖1：把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入高低不同的燃著蠟燭的燒杯中，現(xiàn)象是
     
    ，本實(shí)驗(yàn)中放置兩支蠟燭的目的是
     
    ．
    （2）分別向集滿空氣和呼出氣體的集氣瓶中倒入澄清石灰水，并充分振蕩發(fā)現(xiàn)二者的變化有明顯的不同，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）某同學(xué)探究二氧化碳的性質(zhì)如圖2：先在燒钚內(nèi)壁上貼上干的和濕的紫色石蕊紙條，再將充滿二氧化碳的敞口集氣瓶輕輕放入燒杯中．一段時(shí)間后．現(xiàn)象是
     
    ；本實(shí)驗(yàn)可以說明的分子運(yùn)動論的知識是
     
    ；燒杯內(nèi)壁貼的干的石蕊紙條起
     
    作用，目的是證明
     
    ；該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是
     
    （用化學(xué)方程式表示）．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：127引用：3難度：0.5
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