降低大氣中的CO₂的含量是當今世界重要的科研課題之一，我國力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標的實現(xiàn)具有現(xiàn)實意義。
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化學平衡常數(shù)）隨

1

T

（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的活化能E_正

＜

＜

E_逆（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是

據(jù)圖分析：△H₁＜0，△H₂＞0，反應Ⅰ減反應Ⅱ可得反應Ⅲ，由蓋斯定律可得△H₃＜0，故其活化能E_正＜E_逆

據(jù)圖分析：△H₁＜0，△H₂＞0，反應Ⅰ減反應Ⅱ可得反應Ⅲ，由蓋斯定律可得△H₃＜0，故其活化能E_正＜E_逆

。

（2）恒溫條件下，將一定量的CO₂和H₂充入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ。下列有關說法錯誤的是

bd

bd

（填序號）。
a.當容器內(nèi)的壓強不再變化時說明兩個反應均達到平衡
b.平衡后，若向容器內(nèi)再充入少量CO₂，兩個反應平衡常數(shù)均增大
c.平衡后，CO₂、CO、CH₃OH三者的物質(zhì)的量之比保持不變
d.平衡后，3v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
（3）在1×10⁵Pa,將CO₂和H₂按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3的比例混合在密閉容器中，發(fā)生反應I和反應II。
①若該容器為絕熱容器，一定時間后達平衡。若縮小體積，相比舊平衡達新平衡后CO的物質(zhì)的量將

增大

增大

。（填“增大”“減小”或“不變”）
②若為恒溫體系，達平衡時，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的體積分數(shù)相同，則CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為

66.7%

66.7%

，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

0.4

0.4

。
（4）2020年，我國學者利用電化學裝置常溫下將CO₂高效轉(zhuǎn)化為C₂H₅OH，其中隔膜為陰離子交換膜，其原理如圖所示：

①寫出陰極的電極反應式：

2CO₂+12e^-+9H₂O=C₂H₅OH+12OH^-

2CO₂+12e^-+9H₂O=C₂H₅OH+12OH^-

。
②當有1molCO₂參與反應時，陰極溶液質(zhì)量的變化為Δm₁，陽極溶液質(zhì)量的變化為Δm₂，則溶液質(zhì)量變化絕對值之差|Δm₁|-|Δm₂|=

4

4

g。