碳酸鈣是初中化學中的常見物質(zhì)，某化學興趣小組圍繞此物質(zhì)展開研究。
【基本知識】
（1）大理石、石灰石、雞蛋殼等多種物質(zhì)中都含有碳酸鈣，請再列舉一例 貝殼貝殼。
（2）碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①Ca（OH）2的俗名是 熟石灰熟石灰（寫出一種即可）；
②反應由氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于 化合化合反應（填一種基本反應類型）；
③反應Ⅱ在工業(yè)上的一點用途 制取生石灰制取生石灰；
④從Ca（OH）2不同性質(zhì)的角度寫出兩種實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的反應方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）資料顯示過氧化鈣也能與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑（X為過氧化鈣），則過氧化鈣的化學式為 CaO2CaO2。
【實驗研究】
探究一、利用圖1裝置探究石灰石與鹽酸的反應。
（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）進行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和的澄清石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：
查閱文獻：碳酸鹽與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鹽。
提出假設(shè)：Ⅰ.可能是氯化氫氣體使渾濁變澄清，因為鹽酸具有 揮發(fā)揮發(fā)性。
Ⅱ.可能是生成的過量的CO2使渾濁又變澄清，則反應方程式為 CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2。
設(shè)計并實驗：Ⅰ.將甲中20%的鹽酸換為37%的濃鹽酸，重復圖1實驗。
Ⅱ.為除去CO2中的HCl,小華在圖1的甲、乙裝置之間增加圖2裝置，其中圖2盛放的試劑合理的是 DD（填選項序號）。
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
實驗現(xiàn)象：①實驗Ⅰ，圖1乙中的石灰水一直未變渾濁；
②實驗Ⅱ，圖1乙中的飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，最終渾濁變澄清。
得出結(jié)論：由上述探究可得出的結(jié)論是假設(shè)Ⅱ成立；此外，據(jù)已學化學知識可知氯化氫也可使渾濁變澄清。
（3）小組同學在老師指導下，對圖1實驗利用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3。
①AB段pH幾乎不變的原因可能是 錐形瓶中的空氣進入燒杯，不與石灰水反應，所以pH不變錐形瓶中的空氣進入燒杯，不與石灰水反應，所以pH不變。
②D點所得澄清溶液pH=2.5時，則乙中一定溶解的氣體是 HClHCl（填寫化學式）。
探究二、利用圖4裝置測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖4所示。請回答下列問題：（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應生成氣體的質(zhì)量為 4.44.4g。
（2）12g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 1010g。
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%7.3%。
【考點】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；常見氣體的檢驗與除雜方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；常用鹽的用途；鹽的化學性質(zhì)；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式；根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】貝殼；熟石灰；化合；制取生石灰；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；CaO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；揮發(fā)；CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；D；錐形瓶中的空氣進入燒杯，不與石灰水反應，所以pH不變；HCl；4.4；10；7.3%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：110引用：1難度：0.4
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：171引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：68引用：3難度：0.6
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