碳酸鈣是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組圍繞此物質(zhì)展開(kāi)研究。
【基本知識(shí)】
（1）大理石、石灰石、雞蛋殼等多種物質(zhì)中都含有碳酸鈣，請(qǐng)?jiān)倭信e一例

貝殼

貝殼

。
（2）碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①Ca（OH）₂的俗名是

熟石灰

熟石灰

（寫(xiě)出一種即可）；
②反應(yīng)由氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于

化合

化合

反應(yīng)（填一種基本反應(yīng)類(lèi)型）；
③反應(yīng)Ⅱ在工業(yè)上的一點(diǎn)用途

制取生石灰

制取生石灰

；
④從Ca（OH）₂不同性質(zhì)的角度寫(xiě)出兩種實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

。
（3）資料顯示過(guò)氧化鈣也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑（X為過(guò)氧化鈣），則過(guò)氧化鈣的化學(xué)式為

CaO₂

CaO₂

。
【實(shí)驗(yàn)研究】
探究一、利用圖1裝置探究石灰石與鹽酸的反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和的澄清石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學(xué)開(kāi)展了如下活動(dòng)：
查閱文獻(xiàn)：碳酸鹽與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鹽。
提出假設(shè)：Ⅰ.可能是氯化氫氣體使渾濁變澄清，因?yàn)辂}酸具有

揮發(fā)

揮發(fā)

性。
Ⅱ.可能是生成的過(guò)量的CO₂使渾濁又變澄清，則反應(yīng)方程式為

CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂

CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂

。
設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將甲中20%的鹽酸換為37%的濃鹽酸，重復(fù)圖1實(shí)驗(yàn)。
Ⅱ.為除去CO₂中的HCl,小華在圖1的甲、乙裝置之間增加圖2裝置，其中圖2盛放的試劑合理的是

D

D

（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.飽和Na₂CO₃溶液
D.飽和NaHCO₃溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，圖1乙中的石灰水一直未變渾濁；
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，圖1乙中的飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO₂，最終渾濁變澄清。
得出結(jié)論：由上述探究可得出的結(jié)論是假設(shè)Ⅱ成立；此外，據(jù)已學(xué)化學(xué)知識(shí)可知氯化氫也可使渾濁變澄清。
（3）小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下，對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)利用pH傳感器測(cè)得燒杯中溶液的pH隨通入氣體時(shí)間的變化曲線如圖3。
①AB段pH幾乎不變的原因可能是

錐形瓶中的空氣進(jìn)入燒杯，不與石灰水反應(yīng)，所以pH不變

錐形瓶中的空氣進(jìn)入燒杯，不與石灰水反應(yīng)，所以pH不變

。
②D點(diǎn)所得澄清溶液pH=2.5時(shí)，則乙中一定溶解的氣體是

HCl

HCl

（填寫(xiě)化學(xué)式）。
探究二、利用圖4裝置測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為檢測(cè)雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖4所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體）

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為

4.4

4.4

g。
（2）12g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為

10

10

g。
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%

7.3%

。