X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第3周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．原子半徑：Z＞Y＞X，電負(fù)性：Y＞X＞Z

B．M為ⅥB族元素，W⁺價(jià)電子排布式為3d⁹4s¹

C．Z（XY₃）₂晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，離子半徑：Y＜Z

D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.8

相似題

1．X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)遞增的前36號(hào)元素。 X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：Y＞X＞Z

B．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體

C．Z（XY₃）₂晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，酸根離子的中心原子雜化方式為sp²

D．M為ⅥB族元素，Z單質(zhì)和W單質(zhì)晶體的配位數(shù)均為12，空間利用率均為68%

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：29引用：3難度：0.6

A．³¹D和³³D屬于同種核素

B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞D＞E

C．B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

D．A和B只能形成一種化合物

發(fā)布：2024/10/31 16:0:2組卷：51引用：2難度：0.6

A．原子半徑Z＞X＞Y，電負(fù)性Y＞X＞Z

B．M為ⅥB族元素，基態(tài)W⁺的價(jià)電子排布式為3d⁹4s¹

C．Z（XY₃）₂中含離子鍵和共價(jià)鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp³

D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)Y＞X

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5

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