CO、H2可以合成很多有機物，簡稱C1化學。工業(yè)上，利用水煤氣法造氣（CO和H2），其中發(fā)生了反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：CO、H2的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1。則上述反應中△H=-41.2-41.2kJ?mol-1。
（2）830℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO（g）和2mol H2O（g）。從反應開始經(jīng)過5min達到平衡。H2的平均生成速率為0.1mol?L-1?min-1，平衡時H2的物質(zhì)的量為n1mol。其他條件不變，平衡時再充入2mol CO（g）和2mol H2O（g），達到新平衡時H2的物質(zhì)的量為n2mol。
①n1n2==（填“＞”“、＜”或“=”）12。
②下列情況能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BB。（填標號）
A.混合氣體總壓強保持不變
B.CO和CO2的消耗速率相等
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.混合氣體密度保持不變
③上述反應的速率表達式：v正=k正k正k逆?c（CO）?c（H2O），v逆=k逆?c（CO2）?c（H2）（k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)）。k正k逆=1.01.0。若達到平衡后，將溫度由830℃調(diào)到850℃，則k正增大的倍數(shù)小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）k逆增大的倍數(shù)。
（3）在恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）。測得相同時間內(nèi)CH3OH（g）的濃度與溫度、催化劑的關(guān)系如圖所示。催化劑11（填“1”或“2”）對該反應的活化能降低程度較大；對于催化劑2，溫度高于773K時，CH3OH濃度突減的主要原因可能是催化劑2的活性降低催化劑2的活性降低。
（4）CO和H2的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池。若CO和H2體積比為3：1，碳元素僅轉(zhuǎn)化成KHCO3，則負極的總電極反應式為3CO+H2+11OH--8e-=3HCO3-+5H2O3CO+H2+11OH--8e-=3HCO3-+5H2O。
n
1
n
2
1
2
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【答案】-41.2；=；B；1.0；小于；1；催化劑2的活性降低；3CO+H2+11OH--8e-=3HCO3-+5H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ）發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益，促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的反應熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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