當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年浙江省寧波市奉化區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，當(dāng)有6mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h1>

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．3：1

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：164引用：16難度：0.7

相似題

1．在一定條件下HI、Fe、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr₂反應(yīng)的粒子數(shù)目之比為（　?。?/h2>
A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2
發(fā)布：2024/11/16 17:30:1組卷：63引用：3難度：0.5
解析
2．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆?；蚍勰壮苯?，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個(gè)領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為

．碳的化合價(jià)為

價(jià)，據(jù)此推測(cè)，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是

（填序號(hào)）；
a.只具有氧化性 b.只具有還原性 c.既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑該反應(yīng)的還原劑為：

（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣

L；
（2）氰化鈉遇水時(shí)極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式

，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．配制氰化鈉溶液的方法是

（填序號(hào)）；
a.在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
b.在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
c.在通風(fēng)櫥中，邊通CO₂邊將其溶解于水
25℃時(shí)向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者

后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）₂]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，鋅轉(zhuǎn)化為Na₂[Zn（CN）₄]．據(jù)此，請(qǐng)寫(xiě)出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：

；負(fù)極：

；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）

（填常用試劑名稱）處理，使CN^-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠t色．寫(xiě)出解毒原理相關(guān)離子方程式

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：2難度：0.5
解析
3．工業(yè)上常用FeSO₄溶液處理廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-），反應(yīng)原理為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O處理25.00mL某廢水，需消耗15.00mL1.00×10^-2mol/LFeSO₄溶液（不考慮其他物質(zhì)與Fe²⁺反應(yīng)）。該廢水中Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）為（　　）
A．1.50×10^-4 B．1.00×10^-3 C．6.00×10^-4 D．3.60×10^-3
發(fā)布：2024/11/16 13:30:1組卷：113引用：4難度：0.5
解析

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反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當(dāng)有6mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h1>

1．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2反應(yīng)的粒子數(shù)目之比為（ ?。?/h2>

反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，當(dāng)有6mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h1>

1．在一定條件下HI、Fe、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr₂反應(yīng)的粒子數(shù)目之比為（　?。?/h2>