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堿式碳酸銅可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如圖：（提示：Cu2S中Cu為+1價，S為-2價）
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回答下列問題：
（1）濾渣可能含SiO2、
S
S
（填化學式）。
（2）①“浸取”時能提高輝銅礦Cu浸取率的措施有
適當升高溫度、適當增大H2O2濃度
適當升高溫度、適當增大H2O2濃度
（填2條）。
②某小組測得Cu浸取率隨H2O2濃度及溫度影響的變化曲線如圖：
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浸取時Fe2（SO4）3也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應的離子方程式為
4Fe3++Cu2S=S↓+2Cu2++4Fe2+
4Fe3++Cu2S=S↓+2Cu2++4Fe2+
；
③圖2中高于85℃時Cu浸取率下降的原因是
溫度過高，過氧化氫分解，不利于Cu浸取
溫度過高，過氧化氫分解，不利于Cu浸取
。
（3）常溫下，“過濾”后的濾液中c（Cu2+）=2.2mol/L，則“除鐵”步驟調pH應小于
4
4
{已知：常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}。
（4）工業(yè)上也可設計鉀離子電池，其工作原理如圖所示。
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①放電時K+通過陽離子交換膜向
K0.5-xMnO2
K0.5-xMnO2
電極移動（填“石墨”或“K0.5MnO2”）。
②充電時，陽極的電極反應式為：
K0.5MnO2-xe-=K0.5-xMnO2
K0.5MnO2-xe-=K0.5-xMnO2
。
（5）工業(yè)上也可用葡萄糖（C6H12O6）構成燃料電池。
①寫出以葡萄糖（C6H12O6）為燃料，酸性溶液做電解質，該電池的負極電極反應式：
C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+
C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+
。
②該電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體體積為
22.4L
22.4L
。

【答案】S；適當升高溫度、適當增大H2O2濃度；4Fe3++Cu2S=S↓+2Cu2++4Fe2+；溫度過高，過氧化氫分解，不利于Cu浸??；4；K0.5-xMnO2；K0.5MnO2-xe-=K0.5-xMnO2；C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+；22.4L
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．某小組以CoCl2?6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗（加熱儀器和固定儀器省略）：
    ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol?L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
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    ②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。  回答下列問題：
    （1）裝置中安全管的作用是
     
    。
    （2）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、
     
    、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數(shù)偏高的是
     
    （填代號）。
    A．裝置氣密性不好              B．用酚酞作指示劑
    C．滴定終點時俯視讀數(shù)         D．滴定時NaOH溶液外濺
    （3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
     
    。
    （4）測定氯的滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol?L-1，c（CrO42-）為
     
    mol?L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）。如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結果會
     
    （填：偏高、偏低或無影響）。
    （5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     
    。制備X的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.4

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．某科學家在實驗室中將CoCl2?6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H2O2，經(jīng)過一系列的反應，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：
    實驗一、氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol?L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mL NaOH溶液。
    實驗二、氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）
    回答下列問題：
    （1）圖中2是一個長玻璃管，其作用原理是
     
    。
    （2）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
     
    。
    （3）測定氨前應進行的操作是
     
    。
    （4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ，滴定終點的現(xiàn)象是
     
    ，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ）為
     
    mol?L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     
    ，X的制備過程中溫度不能過高的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.4

  • 3．CoCl2?6H2O是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al203、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：
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    已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
    開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
    完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    ③CoCl2?6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
    （1）寫出浸出過程中Co（OH）3發(fā)生反應的離子方程式
     
    ．
    （2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式
     
    ．
    （3）“加Na2CO3調pH至a”，則a的范圍是
     
    ．
    （4）制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是
     
    ；
    （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
     
    ；其使用的最佳pH范圍是
     
    ．
    A.2.0?2.5　　　　　　B.3.0?3.5　　　C.4.0?4.5　　　　　　　D.5.0?5.5
    （6）操作1為蒸發(fā)濃縮、
     
    ．
    （7）實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y（其中鈷的化合價為+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并產(chǎn)生標準狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
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