下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
Si
Si
（填元素符號，下同）和 Ar
Ar
。（2）表中最活潑的金屬是
K
K
，非金屬性最強的元素是 F
F
。（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
，寫出該元素的氧化物與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（不反應(yīng)則說明原因）。（4）非金屬性強弱比較⑦
大于
大于
⑩（填寫“大于”或“小于”），下列表述中能證明這一事實的是 abc
abc
（填字母）。a.⑦的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
c.⑦的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來
d.⑦的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱
【答案】Si；Ar；K；F；Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；大于；abc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
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